精品解析：2026年四川绵阳外国语实验学校九年级中考化学仿真模拟试题

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九年级化学中考仿真 【相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108】 一、选择题（每题4分，共36分） 1. 化学在生活中无处不在。下列选项与化学变化有关的是 A. 削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色 B. 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 C. 用闻气味的方法区分食醋和酱油 D. 向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开 2. 宏观、微观和符号是化学常用的三重表征。下列有关表征错误的是 A. 微观上，的次外层有8个电子 B. 符号上，1个含有2个氧原子 C. 宏观上，氧气能和多数金属反应 D. 宏观上，氧元素通常显价 3. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物一定是碱 B. 石墨和金刚石组成元素相同，则两者化学性质相似 C. 碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 D. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，则生成盐和水的反应都是中和反应 4. 类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是 A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应 B. 实验室中，点燃 H2 前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大 D. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 5. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，滴加硫酸铜溶液，观察现象 C 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 D 干燥CO2气体 通过装有氧化钙固体的球形干燥管 A. A B. B C. C D. D 6. 向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是（　　） A. 滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝 B. 滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2 C. 滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3 D. 滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 7. 工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下： ①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O ③2NO+O2═2NO2 ④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水） 下列说法错误的是 A. 上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化 B. 用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量 C. 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应 D. 在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2% 8. 下列分析正确的是 A. 向一定量4%的NaOH溶液中不断加水 B. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量等质量分数的稀盐酸中 D. 将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X 9. 现有NH4NO3和CO（NH2）2两种化肥的混合物，测得其含氮量为40%，则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为（　　） A. 4：3 B. 4：7 C. 8：27 D. 8：35 二、填空题（个别空1分，其余每空2分，共54分） 10. X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素．X的一种原子没有中子，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，W2是空气中含量最高的单质．回答下列问题： （1）Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该单质的名称为_____，Z2﹣的离子结构示意图为_____． （2）X、Z、W三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为_____． （3）实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为_____． （4）钠与Z形成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂，因为Na2Z2与YZ2反应生成Na2YZ3和Z2，写出其反应的化学方程式_____． （5）X、Y、W三种元素可按质量比2：6：7形成一种的火箭燃料偏二甲肼，其相对分子质量为60，偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染，其化学方程式为_____． 11. 氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： 请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是______。 （2）操作A的名称是______。 （3）滤渣的成分为______（填化学式）。 （4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。 （5）“制硼”反应的化学方程式为______。 12. 如图1是实验室常用的装置，据图回答： （1）写出仪器①的名称___________，仪器②的名称___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是___________。 （3）实验室为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管按照气流方向依次经过图2中的装置_____、_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”）。实验室制CO2不选择稀硫酸的原因是___________。 （4）镁是一种活动性较强的金属，能与许多物质发生化学反应。例如，能与硫酸铝溶液发生置换反应，请写出该反应的化学方程式___________。镁条点燃后插入装有纯净干燥的二氧化碳的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，燃烧后集气瓶内壁有黑色固体，瓶底有白色粉末。写出该反应的化学方程式___________，由此获得的认识中，说法正确的是_______ A．镁在二氧化碳中燃烧属于置换反应 B．镁是自然界最活泼的金属 C．燃烧不一定要有氧气参加 D．不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火 （5）氨气极易溶于水，实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用图1中的________（填装置序号），用收集到的氨气做下图的实验，可观察到的现象是____________________。 13. 某白色固体可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4，为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。 Ⅰ．初步探究：王安石设计的实验过程及现象如下图所示。 【初步结论】 （1）①原白色固体中一定有的物质是___________，一定没有的物质是___________。 ②M溶液中的溶质一定有___________。 【交流讨论】 欧阳修认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。 Ⅱ．继续探究： 【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？ 【猜想与假设】猜想一：有NaOH 猜想二：没有NaOH 【探究与结论】 （2）实验设计如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 A．取无色溶液M于试管中，加入___________，振荡，静置 _________ 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 B．取实验A所得上层清液于试管中，加入___________ _________ 猜想一正确 三、计算题（共10分） 14. 泡腾片配料表如下： 成分 柠檬酸 碳酸氢钠 维生素C 乳糖 色素香精 每片含量（4 g/片） 未知 未知 0.2 g 未知 极少量 泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。已知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na3C6H5O7。 （1）泡腾片在水中产生气体的化学式为_____。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为_____。 （2）称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为203.68 g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学中考仿真 【相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108】 一、选择题（每题4分，共36分） 1. 化学在生活中无处不在。下列选项与化学变化有关的是 A. 削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色 B. 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 C. 用闻气味的方法区分食醋和酱油 D. 向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色，是苹果中的酚类物质在酚酶的作用下，与空气中的氧化合，产生大量的醌类物质，生成新的物质，属于化学变化，正确，B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃是利用金刚石的硬度大，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C、用闻气味的方法区分食醋和酱油，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开是利用石墨的滑腻感，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选A 考点：化学变化和物理变化的判别 2. 宏观、微观和符号是化学常用的三重表征。下列有关表征错误的是 A. 微观上，的次外层有8个电子 B. 符号上，1个含有2个氧原子 C. 宏观上，氧气能和多数金属反应 D. 宏观上，氧元素通常显价 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧原子的质子数是8，核外电子数=质子数=8，第一层有2个电子，第二层有6个电子，所以O 的次外层有2个电子，故A错误； B、化学式中右下角的数字表示1个分子中的原子个数，则1个 O2 含有2个氧原子，故B正确； C、氧气的化学性质比较活泼，氧气能和多数金属反应，故C正确； D、氧元素通常显 −2 价，故D正确。 故选A。 3. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物一定是碱 B. 石墨和金刚石组成元素相同，则两者化学性质相似 C. 碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 D. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，则生成盐和水的反应都是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱电离时阴离子全部为，因此一定含氢、氧元素，但含氢、氧元素的化合物不一定是碱，例如（氧化物）、（酸）都含氢、氧元素，不属于碱，A错误。 B.石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，同种元素组成的单质化学性质相似，B正确。 C.碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，C错误。 D.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸的反应（）、非金属氧化物和碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，D错误。 4. 类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是 A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应 B. 实验室中，点燃 H2 前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大 D. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如：2H2O通电2H2↑+O2↑等，错误，B、不纯的气体燃烧时可能发生爆炸，故实验室中，点燃H2 前需要验纯，点燃其它可燃性气体前也需要验纯，正确，C、有的物质的溶解度均会随温度的升高而增大，有的物质的溶解度均会随温度的升高而降低，错误，D、单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如金刚石和石墨，氧气和臭氧，错误，故选B 考点：置换反应、单质的概念，易燃易爆物的安全知识，物质溶解度， 5. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，滴加硫酸铜溶液，观察现象 C 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 D 干燥CO2气体 通过装有氧化钙固体的球形干燥管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，均能使紫色石蕊试液变红，现象相同无法鉴别，方案错误； B.氯化钠与硫酸铜不反应，无明显现象；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应为，现象不同可鉴别，方案正确。 C.铁会和稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸反应，加入稀硫酸会除去原物质铁粉，不符合除杂要求，方案错误； D.氧化钙吸水后生成氢氧化钙，氢氧化钙会与发生反应，会消耗待干燥的，不能用于干燥，方案错误。 故选B。 6. 向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是（　　） A. 滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝 B. 滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2 C. 滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Al（NO3）3 D. 滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 【答案】B 【解析】 【详解】由于金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。 A、由于铁的活动性小于铝，不能将铝置换出来，故A错误； B、由上述分析可知，滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，故B正确； C、滤液中一定有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，不可能有Cu（NO3）2，故C错误； D、滤液中一定有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2，故D错误。故选B。 【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度。 7. 工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下： ①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O ③2NO+O2═2NO2 ④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水） 下列说法错误的是 A. 上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化 B. 用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量 C. 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应 D. 在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2% 【答案】D 【解析】 【详解】A.①中氮元素从0价变为+3价，氢元素从0价变为+1价；②中氮元素从-3价变为+2价，氧元素从0价变为-2价；③中氮元素从+2价变为+4价，氧元素从0价变为-2价；④中氮元素从+4价变为+2价和+5价；所以①②③④反应前后均有元素化合价的变化，选项说法正确。 B.用H2O吸收NO2的过程中，通入过量的O2可以将一氧化氮转化为二氧化氮，进而促进水吸收二氧化氮，提高硝酸的产量，选项说法正确。 C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③都是由两种物质生成一种物质，所以均属于化合反应，选项说法正确。 D.在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为 HNO3溶液溶质的质量分数约为：，所以说法不正确。 故选：D。 8. 下列分析正确的是 A. 向一定量4%的NaOH溶液中不断加水 B. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量等质量分数的稀盐酸中 D. 将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量4%的NaOH溶液中不断加水，pH会升高，会无限接近7，但不会等于或小于7，错误； B、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠质量分数从0开始增大，当氢氧化钠反应完，氯化钠的质量分数达到最大，继续滴加盐酸，氯化钠的质量分数开始下降，错误； C、由于镁比铁活泼，镁的曲线应比铁更陡，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别是：、 ，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，等质量的铁片和镁条分别放入足量的等浓度的稀盐酸中时，镁和稀盐酸反应生成氢气的质量大，且镁比铁活泼，镁和横坐标夹角大于铁，错误； D、X、Y溶解度随温度升高而增大，降温到t1℃时，X、Y仍然是饱和溶液，Y的溶解度大于X的溶解度，因此Y的质量分数大于X的质量分数，由于X在t1℃时的溶解度小于Z在t3℃时的溶解度，因此降温到t1℃时，Z的质量分数大于X的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X，正确； 故选：D。 9. 现有NH4NO3和CO（NH2）2两种化肥的混合物，测得其含氮量为40%，则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为（　　） A. 4：3 B. 4：7 C. 8：27 D. 8：35 【答案】A 【解析】 【详解】假设混合物的质量为100g，其中硝酸铵的质量为x，则尿素的质量为100g﹣x。则： x＝57g。则：混合物中硝酸铵与尿素的质量比为：57g：（100g﹣57g）≈4：3。故选A。 【点睛】运用质量分数的涵义进行分析解题。 二、填空题（个别空1分，其余每空2分，共54分） 10. X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素．X的一种原子没有中子，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，W2是空气中含量最高的单质．回答下列问题： （1）Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该单质的名称为_____，Z2﹣的离子结构示意图为_____． （2）X、Z、W三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为_____． （3）实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为_____． （4）钠与Z形成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂，因为Na2Z2与YZ2反应生成Na2YZ3和Z2，写出其反应的化学方程式_____． （5）X、Y、W三种元素可按质量比2：6：7形成一种的火箭燃料偏二甲肼，其相对分子质量为60，偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染，其化学方程式为_____． 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. （2）NH4NO3 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 石墨是碳元素组成的单质，可以用于制铅笔芯，故Y是碳元素；Z是地壳中含量最高的元素，即Z是氧元素，氧原子含有8个质子，有两层电子，最外层电子数是6，氧原子在化学变化中得到两个电子，形成最外层电子数为8的氧离子，氧离子结构示意图为； 【小问2详解】 X的一种原子没有中子，则X是氢元素，Z是地壳中含量最高的元素，则Z是氧元素，W2是空气中含量最高的单质，空气中氮气含量最高，故W是氮元素，由氮、氢、氧三种元素组成的常见的化肥是硝酸铵，其化学式为：NH4NO3； 【小问3详解】 Y的一种单质可用于制铅笔芯，这种单质是石墨，则Y是碳元素，Z是氧元素，则YZ2是二氧化碳，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的主要成分氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：； 【小问4详解】 Y是碳元素，Z是氧元素，则Na2Z2是Na2O2，Na2YZ3是Na2CO3，Z2是O2，则Na2Z2与YZ2反应生成Na2YZ3和Z2的化学方程式为； 【小问5详解】 X、Y、W三种元素可按质量比2：6：7形成一种的火箭燃料偏二甲肼，其相对分子质量为60，其中氢元素所占质量为，碳元素所占质量为，氮元素所占的质量为，氢的相对原子质量是1，碳的相对原子质量是12，氮的相对原子质量是14，故一个偏二甲肼分子是由2个碳原子，8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为C2H8N2，偏二甲肼在空气中完全燃烧，生成二氧化碳、氮气和水，其化学方程式为：。 11. 氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： 请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是______。 （2）操作A的名称是______。 （3）滤渣的成分为______（填化学式）。 （4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。 （5）“制硼”反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 过滤 ③. Fe(OH)3 ④. ⑤. 【解析】 【详解】（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）操作A实现了固液分离，是过滤； （3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为：Fe(OH)3； （4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3，该反应的化学方程式为：； （5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为：。 12. 如图1是实验室常用的装置，据图回答： （1）写出仪器①的名称___________，仪器②的名称___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是___________。 （3）实验室为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管按照气流方向依次经过图2中的装置_____、_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”）。实验室制CO2不选择稀硫酸的原因是___________。 （4）镁是一种活动性较强的金属，能与许多物质发生化学反应。例如，能与硫酸铝溶液发生置换反应，请写出该反应的化学方程式___________。镁条点燃后插入装有纯净干燥的二氧化碳的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，燃烧后集气瓶内壁有黑色固体，瓶底有白色粉末。写出该反应的化学方程式___________，由此获得的认识中，说法正确的是_______ A．镁在二氧化碳中燃烧属于置换反应 B．镁是自然界最活泼的金属 C．燃烧不一定要有氧气参加 D．不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火 （5）氨气极易溶于水，实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用图1中的________（填装置序号），用收集到的氨气做下图的实验，可观察到的现象是____________________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 酒精灯 （2） （3） ①. II ②. I ③. 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行 （4） ①. ②. ③. ACD （5） ①. B ②. 试管内液面上升，溶液变成红色 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗，仪器②是实验室加热用的酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问3详解】 制取纯净干燥 CO2，先通过饱和碳酸氢钠溶液 II 除去 HCl 杂质，再通过浓硫酸 I 干燥气体；碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙，包裹固体使反应停止，因此不选用稀硫酸。 【小问4详解】 镁金属活动性比铝强，可置换硫酸铝中的铝；镁在二氧化碳中点燃生成氧化镁和碳； A.单质与化合物生成新单质新化合物，属于置换反应，正确； B.镁不是自然界最活泼金属，错误； C.镁可在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，正确； D.镁起火不能用二氧化碳扑灭，不是所有可燃物都能用二氧化碳灭火，正确； 选 ACD。 【小问5详解】 加热固体混合物制氨气，发生装置选固体加热型 B；氨气极易溶于水，溶于水生成碱性氨水，使酚酞变红，因此观察到试管内液面上升，溶液变红。 13. 某白色固体可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4，为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。 Ⅰ．初步探究：王安石设计的实验过程及现象如下图所示。 【初步结论】 （1）①原白色固体中一定有的物质是___________，一定没有的物质是___________。 ②M溶液中的溶质一定有___________。 【交流讨论】 欧阳修认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。 Ⅱ．继续探究： 【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？ 【猜想与假设】猜想一：有NaOH 猜想二：没有NaOH 【探究与结论】 （2）实验设计如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 A．取无色溶液M于试管中，加入___________，振荡，静置 _________ 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 B．取实验A所得上层清液于试管中，加入___________ _________ 猜想一正确 【答案】（1） ①. 氯化钡、碳酸钠 ②. 硫酸钠 ③. 氯化钠 （2） ①. 过量的BaCl2​溶液（或过量CaCl2​溶液，合理即可） ②. 产生白色沉淀 ③. 无色酚酞溶液（合理即可） ④. 溶液变红 【解析】 【小问1详解】 白色沉淀加足量稀盐酸后全部溶解、产生气泡，说明沉淀是碳酸钡（氯化钡和碳酸钠反应生成），不含不溶于酸的硫酸钡（氯化钡和硫酸钠反应生成），因此原固体一定含BaCl2​、Na2​CO3​，一定不含Na2​SO4​。 氯化钡和碳酸钠反应一定会生成氯化钠，且向M中加碳酸钠无沉淀，说明M中没有剩余氯化钡，可能有碳酸钠过量，有可能有氢氧化钠，因此M中一定含溶质NaCl。 【小问2详解】 检验氢氧化钠： 碳酸钠本身也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，因此需要先加过量的钡/钙盐，沉淀除去所有碳酸钠，再用酚酞（或石蕊）检验碱性。若除尽碳酸钠后清液仍能使酚酞变红，说明含有氢氧化钠，猜想一正确。 三、计算题（共10分） 14. 泡腾片配料表如下： 成分 柠檬酸 碳酸氢钠 维生素C 乳糖 色素香精 每片含量（4 g/片） 未知 未知 0.2 g 未知 极少量 泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。已知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na3C6H5O7。 （1）泡腾片在水中产生气体的化学式为_____。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为_____。 （2）称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为203.68 g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数_____。 【答案】（1）CO2；16：21（2）38.4% 【解析】 【详解】（1）碳酸氢钠和柠檬酸反应生成Na3C6H5O7和CO2，泡腾片在水中产生气体的化学式为CO2，反应的化学方程式为：3NaHCO3+C6H8O7═Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O，泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比=252:192=16：21； （2）根据质量守恒定律可知：生成的二氧化碳质量=200.00g+5.00g﹣203.68g=1.32g； 设：泡腾片中柠檬酸的质量为x。 x=1.92g； 泡腾片中柠檬酸的质量分数＝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $