精品解析：重庆市九龙坡区实验外国语学校2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

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重庆外国语学校 2024-2025学年度（下）高2026届半期检测 化学试题 （满分100分，75分钟完成） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 0-16 S-32 Cl-35.5Ti-48 第I卷选择题（共42分） （共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。） 1. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是 A. 天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点 B. 我国航天服壳体使用的铝合金材料，铝合金熔点比纯铝更高 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He与4He互为同位素 D. 冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．新型SiC增强铝基复合材料，SiC为共价型晶体，键能大，具有硬度大、熔沸点高的特点，A正确； B．铝合金材料属于合金，合金的熔沸点比其成分金属低，B错误； C．3He，3He与4He三种微粒质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．聚乳酸(PLA)是乳酸分子发生缩聚反应生成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. HClO分子的空间结构为直线形 B. 顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式： C. 价层电子对互斥模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO分子的结构式为，中心原子氧原子的价层电子对数为4，孤对电子数为2，故HClO的空间结构为V形，A错误； B．两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：，B正确； C．分子中心原子B价层电子对数是，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，C错误； D．乙醇的结构简式为，分子中有3种H，核磁共振氢谱应有3个吸收峰，D错误； 故选B。 3. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个二氧化碳分子中含2个键，物质的量为0.1mol，含键的数目为，A正确； B．每个氨分子中含4个原子，标准状况下，物质的量为0.5mol，含原子数目为，B正确； C．在溶液中水解，所以溶液中含的数目小于，C正确； D．反应中Cl元素化合价从+7价降低至-1价，C元素化合价从0价升高至+4价，每转移8mol电子，生成1mol，对应质量为，D错误； 答案选D。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 氯化银与氨水反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，A错误； B．锌粉与稀硝酸反应的还原产物为，不是，正确的离子方程式为，B错误； C．氯化银与氨水反应生成可溶性的银氨络离子和氯离子，离子方程式书写符合反应事实和书写规则，C正确； D．氢氧化钡少量时，与按物质的量之比完全反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置能达到目的的是 A．分离苯和2，4，6-三硝基甲苯 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．萃取并分离溴水中的溴 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和2，4，6-三硝基甲苯为互溶液体，无法用过滤方式分离，应采用蒸馏的方法进行分离，A不符合题意； B．电石与水反应生成硫化氢、磷化氢等杂质混在乙炔中，硫化氢也能使溴水褪色，应先用硫酸铜溶液洗气后再通入溴水，B不符合题意； C．溴易溶于，不溶于水且密度 大于水，可用萃取并分离溴水中的溴，有机层在下、水层在上，C符合题意； D．在加热条件下易水解生成Fe(OH)3和HCl，干燥的氮气无法抑制氯化铁的水解，加热最终得到氧化铁，故该装置无法制得无水氯化铁，D不符合题意； 故选C。 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 羟基的极性 C 熔点：低于 晶体类型 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．BF3是平面三角形，PCl3是三角锥形，分子的极性和分子空间构型有关联，A正确； B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，二氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和羟基极性有关，B正确； C．两者晶体类型相同，均为离子晶体，前者阳离子为复杂阳离子，离子半径大，离子键更弱，熔点更低，C错误； D．18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，D正确； 故选C。 7. N-杂环取代修饰的菲啰啉-Re催化剂(M)结构如图所示。已知的原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是 A. Re在元素周期表中位于d区 B. M中元素的第一电离能： C. M中N原子的杂化方式有2种 D. M中一个五元环电子数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知的原子序数为75，原子核外电子层数为6，价电子排布式为5d56s2，位于元素周期表中d区，A正确； B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而增大，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于相邻元素；H的s轨道为半充满稳定结构，第一电离能比C略大，所以M中元素的第一电离能：，B正确； C．M中五元环含有大键，所以五元环中的N是sp2杂化，六元环中N也是sp2杂化，M中N原子的杂化方式有1种，C错误； D．M中一个五元环的大键为，所以电子数为6，D正确； 故选C。 8. 如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该物质含有三种官能团，并存在顺反异构 B. 该物质最多与反应 C. 该物质与足量加成后的产物分子中含6个手性碳原子 D. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键、羧基、碳氯键，共三种官能团，并存在顺反异构，故A正确； B．苯环、碳碳双键都能与氢气反应，该物质最多与反应，故B正确； C．该物质与足量加成后的产物分子 中含4个手性碳原子(*号标出)，故C错误； D．该物质含有碳碳双键，在一定条件下能发生加成、氧化、加聚反应；含有羧基、氯原子在一定条件下能发生取代反应，故D正确； 选C。 9. 认知、推理能力是培养化学学科思维的方法之一，下列说法不正确的是 A. 与加成之后的产物中，其一氯代物有7种 B. 环戊二烯（）分子中最多有9个原子在同一平面上 C. 按系统命名法，化合物的系统命名为3-甲基-1-丁炔 D. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质与加成后生成丁基环己烷，分子中共有8种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有8种，A不正确； B．环戊二烯中碳碳双键为平面结构，最多5个碳原子和4个氢原子共9个原子在同一平面，B正确； C．选取含碳碳三键的最长碳链为主链，从靠近三键的一端编号，系统命名为3-甲基-1-丁炔，C正确； D．该物质为甲苯，侧链甲基可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选A。 10. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。合成“杯酚”的小分子为对叔丁基苯酚（）和HCHO。下列说法错误的是 A. 用红外光谱仪可测定“杯酚”中的官能团和化学键 B. “杯酚”分子中所有碳原子的杂化方式相同 C. 对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角 D. 对叔丁基苯酚的属于酚类且苯环上只有2个处于邻位的取代基的同分异构体有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱仪的作用就是测定有机物中的化学键和官能团，因此可以测定“杯酚”中的官能团与化学键，A不符合题意； B．“杯酚”中，苯环上的碳原子为杂化，侧链的饱和碳原子（如连接苯环的碳、叔丁基中的饱和碳）为杂化，碳原子杂化方式不相同，B符合题意； C．苯环上碳原子为杂化，键角约为；叔丁基中碳原子为杂化，键角约为，因此苯环上的该键角更大，C不符合题意； D．对叔丁基苯酚分子式为，符合要求的同分异构体：属于酚（羟基直接连苯环），苯环只有2个邻位取代基，即一个取代基为，另一个为丁基，丁基共有4种同分异构体，因此符合条件的同分异构体共4种，D不符合题意； 故选B。 11. 属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有8个 C. 晶体的密度为 D. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为 【答案】B 【解析】 【分析】由(y=0,即xz平面）晶胞截面图可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中硫离子个数为，(y=0.25d和y=0.75d）可知锂离子位于晶胞内，晶胞中锂离子个数为8；晶胞中S2-与Li+距离最近且相等的有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处。 【详解】A．分析可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中硫离子个数为，A正确； B．分析可知，晶胞中与每个S²⁻距离最近且相等的Li⁺有8个，与每个Li⁺距离最近且相等的S²⁻有4个，B错误； C．晶胞的质量=，，则，C正确； D．体对角线的距离为，S2-距离最近的Li+位于体对角线的处，距离计算表达式为，D正确； 故选B。 12. 化合物X是一种有机溶剂，使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如1图、2图、3图所示。有关X的说法不正确的是 A. 根据1图，X的相对分子质量应为74 B. 根据1图、2图，推测X的分子式是 C. 根据1图、2图信息，0.3 mol X中含有C-H键的数目为 D. 有机物X属于醇的同分异构体有2种 【答案】D 【解析】 【分析】一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息；红外光谱可检测化学键及官能团，氢键不属于化学键；核磁共振氢谱可以测定不同环境的氢；由图可知，X的相对分子质量应为74，分子含有烷基和醚键，通式为CnH2n+2O，则n=4，分子式为C4H10O；分子中含有2种氢且数目比为2：3，则结构为CH3CH2OCH2CH3； 【详解】A．根据1图，X的相对分子质量应为74，A正确； B．由分析可知，X的分子式是C4H10O，B正确； C．1分子CH3CH2OCH2CH3中含有10个C-H键，则0.3 mol X中含有C-H键的数目为，C正确； D．有机物X属于醇的同分异构体有4种：、（编号为羟基的位置），D错误； 故选D。 13. 我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜 B. 放电时，电子由a流向电源的M极 C. 充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有解离 D. 充电时，N电极上发生的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，充电时该装置可吸收CO2合成甲酸，即N极将CO2转化为HCOOH，发生还原反应，则N极为阴极，电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，此时M极为阳极发生氧化反应，电极反应为：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-，电源a电极为正极，b为负极，阳离子由阳极区移向阴极区，即P膜为阳离子交换膜，L膜为阴离子交换膜。 【详解】A．由分析可知，L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜，A正确； B．由分析可知，放电时，N为负极，M为正极，a为阳极，b为阴极，故电子由N流向b，再由a流向电源的M极，B正确； C．复合膜中H2OH++OH-，由于电子所带电荷数与H+或OH-所带电荷数相等，则外电路中每通过1mol电子，通过P膜的H+或L膜的OH-物质的量均为1mol，即充电时，外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1molH2O解离，C错误； D．由分析可知，充电时，N电极上发生的电极反应式为，D正确； 故选C。 14. 常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是 A. 该温度下AgSCN溶度积常数 B. 为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C. 加入mL时， D. 相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，pAg=pSCN时溶液中，则该温度下AgSCN的溶度积常数，A正确； B．属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则碱性条件会使铁离子转化为沉淀，为防止指示剂失效，溶液应维持酸性，B正确； C．由图可知，加入的mL时二者恰好反应完全，所以溶液的浓度c() =0.100mol/L，当加入mL时AgNO3溶液过量，溶液中，，C正确； D．相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，则达到终点时消耗NH4SCN溶液体积增大、pAg不变，滴定终点将向右平移，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15. 有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。 （1）图中物质与苯酚（）互为同系物的是_____（填序号）。 （2）某烷烃的结构简式为。 ①用系统命名法命名该烷烃：________。 ②若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有________种。 （3）已知：烯烃与酸性）溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下： 烯烃被氧化的部分 RCH= 氧化产物 ①若某烯烃分子式为，与酸性溶液反应后只生成一种有机物（不考虑生成），则该烯烃可能的结构有_______种（考虑立体异构）。 ②请写出被酸性溶液氧化后的产物是和_________（用结构简式表示）。 （4）共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应。 ①合成的原料为_________、_________（用键线式表示，下同）。 ②写出与发生双烯合成反应的产物：_________。 【答案】（1）② （2） ①. 3，4-二甲基己烷 ②. 1 （3） ①. 6 ②. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①中的官能团为醚键、③中的官能团为醇羟基，而苯酚中的官能团为酚羟基，①和③均不是苯酚的同系物，而②中的官能团也为酚羟基，并且与苯酚的分子式相差一个CH2，因此②是苯酚的同系物； 【小问2详解】 ①用系统命名法，该烷烃的名称为3，4-二甲基己烷； ②若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，需要满足烷烃的两个相连碳原子都要至少有两个氢原子，因此只有1、2号位的碳原子（5、6号为碳原子与1、2号位为对称结构）符合要求，符合要求的炔烃只有1种，为； 【小问3详解】 ①烯烃分子式为，其中一种一个碳碳双键，若双键的一端为RCH=CH2（R为烃基）则会生成RCOOH和CO2，不符合条件；若双键的两端为RCH=CHR＇（R和R＇为不同烃基）则会生成RCOOH和HOOC R＇两种产物，不符合条件；若双键两端为R2C=CH R＇（R2C=为对称结构），氧化产物为R2C=O和HOOCR＇两种产物，不符合要求，只有双键两端结构完全对称时为RCH=CHR或R2C= CR2时才符合只有一种产物的要求，结构为（存在顺反异构）、（存在顺反异构）、（存在顺反异构），因此一共有6种； ②根据已知的情况可知，被酸性溶液氧化后，两侧的=CH2被氧化为CO2，其余结构被氧化为； 【小问4详解】 ①根据双烯加成的原理，逆反应时切断产物六元环中双键的两个邻位碳碳键，即可得到两个反应物为和； ②根据双烯加成的原理和发生反应，会生成一个六元环的结构，同时保留原有的五元环，因此产物的结构式为。 16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣（主要含有Ti、Si、Fe、Ca元素）中制备的流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为和_________。 （2）“除铁”步骤中，溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_________。 （3）“水解”步骤中，和的水解率（）与溶液pH的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳pH为_________。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_________。 （4）“水解”生成沉淀的化学方程式为_________。 （5）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_________和_________（填化学式）。 （6）如下图所示，“煅烧”温度达1000℃时，锐钛矿型（晶胞Ⅰ，Ti位于晶胞顶点、侧面和体心）转换成金红石型（晶胞Ⅱ），晶胞体积。则晶体密度比________（填最简整数比）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 9.0 ②. 循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放 （4） （5） ①. ②. HF （6） 【解析】 【分析】该流程以含 Ti、Si、Fe、Ca 元素的含钛电炉渣为原料制备二氧化钛，先向原料中加入混合体系进行氟化浸出，体系中的氟离子会与铁、钙离子结合生成和形成滤渣除去，钛、硅元素则转化为可溶性氟配合物留在滤液中；向氟化浸出后的滤液加入饱和氯化钠溶液完成除铁步骤并产生沉淀，除去体系中的铁杂质，剩余含钛滤液加入氨水进行水解，钛元素转化为固体析出，过滤分离出滤液后，将水解得到的固体通入水蒸气高温煅烧，固体分解产生气体，最终得到目标产物。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为和； 【小问2详解】 “除铁”步骤溶液中残留的和钠离子结合以钠盐的形式析出，离子方程式为：； 【小问3详解】 “水解”步骤中通过水解生成沉淀而和分离，结合题图可知，“水解”的最佳pH为9.0，此时几乎不水解，的水解率较高；水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放； 【小问4详解】 “水解”生成沉淀，结合质量守恒定律，应还生成含H、F元素的物质，反应为； 【小问5详解】 和水蒸气“煅烧”生成二氧化钛和气体，结合质量守恒定律，可知气体为和HF，可以分别在“水解”“氟化浸出”环节循环使用； 【小问6详解】 据均摊法，晶胞I中含个Ti、晶胞Ⅱ中含个Ti，结合化学式，则1个晶胞Ⅰ中含4个，一个晶胞Ⅱ中含2个，则。 17. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： I．在圆底烧瓶中加入1.30 g KOH、2.6 mL水、1.05 g二苯乙二酮和4.0mL95%乙醇溶液、水浴加热回流15 min（装置如图，加热及夹持装置省略）。 Ⅱ．将I中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35 mL蒸馏水中，调节pH至少量胶状物（未反应的二苯乙二酮）浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH<3.0（用刚果红试纸检测）。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得0.46 g产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 Mr 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤I中选用量筒的最适宜规格为_______（填标号）。 A．5 mL B．25 mL C．50 mL （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_______。 （3）步骤Ⅲ中刚果红试纸变_______色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_______。 （4）步骤IV中检验产品是否洗净的方法为_______。 （5）步骤Ⅳ的操作为_______（填操作名称）。 （6）二苯乙醇酸的产率为_______（列出计算式即可）。 【答案】（1）A （2）防止暴沸 （3） ①. 蓝 ②. （4）取最后一次的洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀，则说明产品已经洗涤干净 （5）重结晶 （6） 【解析】 【分析】该流程为二苯乙醇酸的制备过程，在圆底烧瓶中加入KOH、水、二苯乙二酮和乙醇，水浴加热可以控制温度相对稳定，回流能提高原料利用率，发生反应生成二苯乙醇酸的钾盐；将反应的混合物冷却结晶，通过过滤和洗涤除去晶体表面附着的杂质，将晶体溶于蒸馏水，调节pH后，利用二苯乙二酮不溶于水且密度小的特征使其浮于液面，便于分离；加入盐酸是为了将二苯乙醇酸的钾盐转化为二苯乙醇酸，利用其难溶于冰水的特征，使其大量析出；用冰水洗涤粗产品，可以减少产品的洗涤过程的损失，同时洗去产品表面的可溶性杂质；最后对产品进行重结晶，由此解答； 【小问1详解】 步骤I中需要量筒量取的液体为2.6 mL水和4.0mL95%乙醇溶液，因此选择5mL的量筒即可，因此答案为A； 【小问2详解】 加热液体时加入沸石可防止暴沸，确保反应平稳进行； 【小问3详解】 根据刚果红试纸的变色范围，pH<3.0时呈蓝色，故当试纸变成蓝色时停止滴加盐酸；该反应为二苯乙醇酸的钾盐转化为为二苯乙醇酸因此反应方程式为； 【小问4详解】 因反应体系中含K+和Cl-，可能残留的物质为KCl，可以取最后一次的洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀，则说明产品已经洗涤干净； 【小问5详解】 步骤Ⅳ是利用物质在溶剂中溶液度随温度变化较大的特性来提纯固体，该方法为重结晶； 【小问6详解】 根据可知，理论上生成的二苯乙醇酸的物质的量与原料的二苯乙二酮物质的量相同，二苯乙二酮物质的量的物质的量为，因此理论上生成的二苯乙醇酸的质量为，而实际生成的二苯乙醇酸的质量为0.46 g，因此产率为。 18. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应： 热裂解反应： 脱羧基反应： （1）下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。 ①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线_____，该反应的活化能为________ （用表示）。 ②相同条件下，两反应速率较快的是曲线_____。 ③已知和CO的燃烧热分别为891 kJ/mol、283 kJ/mol，则的燃烧热为________。 （2）在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 ①由图可知，升高反应温度时，和CO的产率升高，而和的产率降低，原因是_________。 ②图中的产率始终低于CO，的产率始终低于，是因为②中存在副反应，下列措施可抑制该副反应的是______（填标号）。 A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度 C．向体系中通入 D．选择适当的催化剂 （3）若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。 ①平衡体系中，的体积分数为_________。 ②脱羧基反应的平衡常数________，（为以分压表示的平衡常数）。 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. ③. Ⅱ ④. 924 （2） ①. 热裂解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，导致H2和CO产率升高；脱羧基反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致CH4和CO2产率降低 ②. BC （3） ①. 20% ②. 0.2p 【解析】 【小问1详解】 ①由已知可知热裂解反应的吸热反应，反应物的能量小于生成物的能量，因此曲线Ⅰ为热裂解反应的曲线；活化能是指反应物分到达过渡态所需的能量，对于热裂解反应，反应物的能量为E2，过渡态的能量为E5，所以反应的活化能为； ②化学反应速率与活化能有关，活化能越低，反应速率越快，曲线Ⅱ的活化能为，因此曲线Ⅱ对应的脱羧基反应活化能更低，反应速率更快； ③CH4的燃烧热为891 kJ/mol，对应的热化学方程式为；CO的燃烧热为283 kJ/mol，对应的热化学方程式为；求的燃烧热，即求反应的焓变的绝对值，根据盖斯定律，，的燃烧热为； 【小问2详解】 ①热裂解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，导致H2和CO产率升高；脱羧基反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致CH4和CO2产率降低； ②A．该副反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强不会使平衡移动，A错误； B．该副反应为吸热反应，降低温度使平衡向逆反应方向移动，可以抑制该副反应，B正确； C．向体系中通入，增大了生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，可以抑制该副反应，C正确； D．催化剂只改变速率，不会使平衡移动，D错误； 故答案为BC； 【小问3详解】 ①假设起始的乙酸为1 mol，热裂解消耗的乙酸为0.2 mol，生成0.4 mol的CO和0.4 mol的H2，假设脱羧基反应消耗的乙酸为x mol，生成的x mol的CH4和x mol的CO2，平衡时气体总的物质的量为，因为乙酸的体积分数为20%，可得，求得x=0.4 mol，平衡时气体总的物质的量为2 mol，H2的体积分数等于物质的量分数为； ②脱羧基反应的，代入求得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆外国语学校 2024-2025学年度（下）高2026届半期检测 化学试题 （满分100分，75分钟完成） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 0-16 S-32 Cl-35.5Ti-48 第I卷选择题（共42分） （共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。） 1. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是 A. 天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点 B. 我国航天服壳体使用的铝合金材料，铝合金熔点比纯铝更高 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He与4He互为同位素 D. 冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. HClO分子的空间结构为直线形 B. 顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式： C. 价层电子对互斥模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 3. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 氯化银与氨水反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 5. 下列实验装置能达到目的的是 A．分离苯和2，4，6-三硝基甲苯 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．萃取并分离溴水中的溴 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 羟基的极性 C 熔点：低于 晶体类型 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 7. N-杂环取代修饰的菲啰啉-Re催化剂(M)结构如图所示。已知的原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是 A. Re在元素周期表中位于d区 B. M中元素的第一电离能： C. M中N原子的杂化方式有2种 D. M中一个五元环电子数为6 8. 如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该物质含有三种官能团，并存在顺反异构 B. 该物质最多与反应 C. 该物质与足量加成后的产物分子中含6个手性碳原子 D. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、加聚反应 9. 认知、推理能力是培养化学学科思维的方法之一，下列说法不正确的是 A. 与加成之后的产物中，其一氯代物有7种 B. 环戊二烯（）分子中最多有9个原子在同一平面上 C. 按系统命名法，化合物的系统命名为3-甲基-1-丁炔 D. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。合成“杯酚”的小分子为对叔丁基苯酚（）和HCHO。下列说法错误的是 A. 用红外光谱仪可测定“杯酚”中的官能团和化学键 B. “杯酚”分子中所有碳原子的杂化方式相同 C. 对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角 D. 对叔丁基苯酚的属于酚类且苯环上只有2个处于邻位的取代基的同分异构体有4种 11. 属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有8个 C. 晶体的密度为 D. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为 12. 化合物X是一种有机溶剂，使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如1图、2图、3图所示。有关X的说法不正确的是 A. 根据1图，X的相对分子质量应为74 B. 根据1图、2图，推测X的分子式是 C. 根据1图、2图信息，0.3 mol X中含有C-H键的数目为 D. 有机物X属于醇的同分异构体有2种 13. 我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜 B. 放电时，电子由a流向电源的M极 C. 充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有解离 D. 充电时，N电极上发生的电极反应式为 14. 常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是 A. 该温度下AgSCN溶度积常数 B. 为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C. 加入mL时， D. 相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15. 有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。 （1）图中物质与苯酚（）互为同系物的是_____（填序号）。 （2）某烷烃的结构简式为。 ①用系统命名法命名该烷烃：________。 ②若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有________种。 （3）已知：烯烃与酸性）溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下： 烯烃被氧化的部分 RCH= 氧化产物 ①若某烯烃分子式为，与酸性溶液反应后只生成一种有机物（不考虑生成），则该烯烃可能的结构有_______种（考虑立体异构）。 ②请写出被酸性溶液氧化后的产物是和_________（用结构简式表示）。 （4）共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应。 ①合成的原料为_________、_________（用键线式表示，下同）。 ②写出与发生双烯合成反应的产物：_________。 16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣（主要含有Ti、Si、Fe、Ca元素）中制备的流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为和_________。 （2）“除铁”步骤中，溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_________。 （3）“水解”步骤中，和的水解率（）与溶液pH的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳pH为_________。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_________。 （4）“水解”生成沉淀的化学方程式为_________。 （5）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_________和_________（填化学式）。 （6）如下图所示，“煅烧”温度达1000℃时，锐钛矿型（晶胞Ⅰ，Ti位于晶胞顶点、侧面和体心）转换成金红石型（晶胞Ⅱ），晶胞体积。则晶体密度比________（填最简整数比）。 17. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： I．在圆底烧瓶中加入1.30 g KOH、2.6 mL水、1.05 g二苯乙二酮和4.0mL95%乙醇溶液、水浴加热回流15 min（装置如图，加热及夹持装置省略）。 Ⅱ．将I中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35 mL蒸馏水中，调节pH至少量胶状物（未反应的二苯乙二酮）浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH<3.0（用刚果红试纸检测）。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得0.46 g产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 Mr 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤I中选用量筒的最适宜规格为_______（填标号）。 A．5 mL B．25 mL C．50 mL （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_______。 （3）步骤Ⅲ中刚果红试纸变_______色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_______。 （4）步骤IV中检验产品是否洗净的方法为_______。 （5）步骤Ⅳ的操作为_______（填操作名称）。 （6）二苯乙醇酸的产率为_______（列出计算式即可）。 18. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应： 热裂解反应： 脱羧基反应： （1）下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。 ①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线_____，该反应的活化能为________ （用表示）。 ②相同条件下，两反应速率较快的是曲线_____。 ③已知和CO的燃烧热分别为891 kJ/mol、283 kJ/mol，则的燃烧热为________。 （2）在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 ①由图可知，升高反应温度时，和CO的产率升高，而和的产率降低，原因是_________。 ②图中的产率始终低于CO，的产率始终低于，是因为②中存在副反应，下列措施可抑制该副反应的是______（填标号）。 A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度 C．向体系中通入 D．选择适当的催化剂 （3）若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。 ①平衡体系中，的体积分数为_________。 ②脱羧基反应的平衡常数________，（为以分压表示的平衡常数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $