精品解析：广东汕头金中海湾学校等校2025-2026学年高一第二学期期末考试 化学试题

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2025级高一第二学期期末考试 化学科试题 (满分100分，考试时间75分钟。) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1\10 小题，每小题 2 分；第 11\16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为有机材料的是 A．石湾陶塑 B．肇庆端砚 C．潮州铜锣 D．粤绣 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石湾陶塑主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．肇庆端砚主要材料为天然岩石，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．潮州铜锣为铜合金，属于无机金属材料，C不符合题意； D．粤绣主要材料为蚕丝等天然纤维，属于有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 2. 现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 B. “华龙一号” 核反应堆采用二氧化铀陶瓷芯块，的中子数为 92 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 D. 新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．行走时电池处于放电状态，是将化学能转化为电能，充电过程才是电能转化为化学能，A错误； B．的质子数为92，质量数为238，中子数=质量数-质子数=238-92=146，B错误； C．太阳能电池板的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．硝酸铵（）由铵根离子和硝酸根离子通过离子键结合形成，属于离子化合物，D正确； 故选D。 3. 潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B. 焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C. 脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 D. 锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素内部电子跃迁产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．线香燃烧时，主要发生的反应是有机物与反应生成和水，反应中有参与，属于氧化反应，而复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且反应前后元素化合价不变，燃烧不属于复分解反应，B错误； C．俗称铁红，为红棕色固体，化学性质相对稳定，不易与其他物质发生反应，可作红色颜料，C正确； D．合金的硬度一般高于其成分金属，黄铜作为铜锌合金，硬度比纯铜更大，D错误； 故答案选C。 4. 化学之美在于发现。陈述 I 和陈述 II 均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述 I 陈述 II A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有无水乙醇的试管中，铜丝变红 乙醇具有还原性 C 熔沸点： 非金属性： D 能使品红溶液褪色 能与有色物质结合成无色物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质就是胶体粒子对光线的散射作用，陈述I和II均正确且存在因果关联，A不符合题意； B．灼烧变黑的铜丝表面为CuO，热CuO和乙醇反应生成Cu、乙醛和水，乙醇被氧化体现还原性，陈述I和II均正确且存在因果关联，B不符合题意； C．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越强，熔沸点，陈述I正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，正确顺序为，陈述II正确，且单质熔沸点由分子间作用力决定，和元素非金属性无关，二者无关联，C符合题意； D．使品红褪色的原理就是和有色物质结合生成不稳定无色物质，陈述I和II均正确且存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 5. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 双线桥表示： C. 四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，结构式为，A正确； B．该反应为归中反应，化合价不能交叉：中-2价S被氧化为0价S单质，失去，浓硫酸中+6价S被还原为+4价，得到，正确双线桥表示为：，B错误； C．Cl原子半径大于C原子，四氯化碳的空间填充模型中周围的氯原子应大于中心碳原子，如图，该模型仅为甲烷的空间填充模型，C错误； D．HCl是共价化合物，形成过程中只有共用电子对偏移，不存在电子得失和阴阳离子，正确的形成过程为，D错误； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下， 中含有的分子数目为0.1 B. 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 C. 中非极性键数目为2 D. 溶液中所含数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不为，A错误； B．与足量铁粉反应时，完全反应，氯元素从0价降为-1价，每摩尔转移电子，故转移电子数为，B正确； C．的物质的量为，每个分子仅含1个非极性键，故非极性键数目为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，数目小于理论值，D错误； 故选B。 7. 如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是 A. 电流由镁块经导线流向管道 B. 钢铁管道表面上发生氧化反应 C. 将镁块换为铜块，则保护效果更好 D. 该装置利用原电池原理，使镁块代替钢铁管道被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池中电流由正极流向负极，该装置中钢铁管道为正极、镁块为负极，电流由管道经导线流向镁块，A错误； B．钢铁管道为原电池正极，表面发生得电子的还原反应，B错误； C．铜的活泼性弱于铁，若换为铜块，形成原电池时钢铁管道作负极会加快腐蚀，无法起到保护作用，C错误； D．该装置利用原电池原理，镁的活泼性强于铁，作负极被腐蚀，保护作正极的钢铁管道，属于牺牲阳极保护法，D正确； 故选D。 8. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸与反应生成，说明酸性，即非金属性；饱和溶液可除去挥发的硝酸，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，即非金属性，可验证非金属性，A正确； B．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新杂质，无法得到纯净的甲烷，B错误； C．比较和对分解的催化效果时，需要控制的浓度相同，本实验两组浓度分别为10%和5%，存在两个变量，无法比较催化效果，C错误； D．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置中用向上排空气法收集，无法收集到氨气，D错误； 故选A。 9. 我国饮食注重营养均衡，讲究 “色香味形”。下列说法正确的是 A. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋是纯净物 B. 烹红糖排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 C. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素 D. 新鲜榨的花生油具有独特油香，油脂属于天然高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋是乙酸的水溶液，还含有其他微量成分，属于混合物，不是纯净物，A错误； B．1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，属于二糖，B正确； C．糯米的主要成分是淀粉，不是纤维素，C错误； D．油脂相对分子质量较小，远达不到有机高分子相对分子质量的标准，不属于天然高分子，D错误； 故选B。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在、、、 B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在、、、 C. 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 稀硫酸与溶液的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液呈紫红色，且酸性条件下会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量，、均会与反应，不能大量存在，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将溶解产生的氧化为，同时生成，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．稀硫酸与反应时，、、、按的比例反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 11. 海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是 B. 工业上可用热分解法制取金属镁单质 C. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D. 可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳 【答案】B 【解析】 【分析】海水通过晒盐的方式，得到主要成分为氯化钠的粗盐和盐卤，盐卤中存在钠离子、氯离子、溴离子、镁离子等；加入氯气等氧化剂，可把其中的溴离子转化为溴单质，再向溶液中通热空气吹出溴蒸气；得到的溶液加入沉淀剂如石灰乳，可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀；然后经过一系列操作得到金属镁。 【详解】A．盐卤中含有，可发生反应将氧化为，因此氧化剂可以是，A正确； B．镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，热分解法仅适用于冶炼汞、银等不活泼金属，无法用于制取镁，B错误； C．海水晒盐是通过蒸发水分，使溶解度随温度变化较小的NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，C正确； D．贝壳的主要成分为，高温煅烧贝壳可得到，与水反应即可制得石灰乳，因此可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳，D正确； 故选B。 12. 某元素 (该元素仅为或或或)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若为红褐色固体，则不能由化合反应得到 B. 若在空气中迅速转化成红棕色，则的浓溶液常温下不能与单质反应 C. 若是淡黄色固体，则在新制氯水中通入能生成 D. 若常温下，与水发生剧烈反应，则在空气中因发生氧化还原反应而变质 【答案】BC 【解析】 【详解】A．若d为红褐色固体，则d为，可通过化合反应得到，A错误； B．若c在空气中迅速转化为红棕色e，说明c为、e为，对应元素为，f为浓，常温下浓硝酸与不反应，B正确； C．若a是淡黄色固体，则a为单质，e为+4价氧化物，新制氯水中的具有氧化性，可发生反应，生成+6价的酸（即g），C正确； D．若常温下a与水剧烈反应，则a为，b为，在空气中与反应变质，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选BC。 13. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且、、分别位于不同周期，为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 该化合物中、、原子均满足 8 电子稳定结构 D. 原子的半径： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素、、分属不同周期且原子序数依次增大，故为第一周期的；为地壳中含量最多的元素，故为；为第二周期元素，成键数为4，故为C；为第三周期元素，成键数为1，故为。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强，故稳定性，即，A正确； B．的最高价氧化物对应水化物为（强酸），C的最高价氧化物对应水化物为（弱酸），故酸性，B正确； C．该化合物中C形成4个共价键，最外层电子数为；形成双键，最外层电子数为；形成单键，最外层电子数为，三者均满足8电子稳定结构，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径递减，故，一般第三周期元素原子半径大于第二周期同主族元素，故半径大于C，原子半径顺序为，即，D错误； 故答案选D。 14. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 该有机物可以和足量金属钠反应生成 C. 该有机物含有 4 种官能团 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算该有机物的不饱和度为7，分子式应为，而非，A错误； B．该有机物含1mol羧基和1mol羟基，二者均能与Na反应生成，根据反应比例、，1mol该有机物共生成1mol，B正确； C．该有机物含有的官能团为碳碳双键、羧基、羟基、醛基，共4种，C正确； D．该有机物含碳碳双键、羟基、醛基可发生氧化反应，含羧基、羟基、苯环可发生取代反应，含碳碳双键可发生加聚反应，含碳碳双键、苯环、醛基可发生加成反应，D正确； 故选A。 15. 某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯加热三颈烧瓶，再打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B. 乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 C. 丙中溶液变为棕黄色，发生反应：，可证明的氧化性强于 D. 实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【分析】装置乙中，浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，生成的氯气通入甲中，发生反应，生成的氯气通入丙中，发生反应：。 【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，无需加热，且实验操作应先制备氯气排尽装置内空气，再进行后续反应，A错误； B．湿润蓝色石蕊试纸先变红是因为与水反应生成呈酸性，后褪色是因为生成的具有漂白性，本身不具有酸性和漂白性，B错误； C．将氧化为棕黄色的，反应为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，可证明的氧化性强于，C正确； D．在饱和食盐水中溶解度很小，无法吸收尾气，应选用溶液进行尾气处理，D错误； 故选C。 16. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇 与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应 I 和 II 过程中均存在极性键和非极性键的断裂与形成 B. 反应 I 中每生成，转移电子的数目为4 C. 是该反应的催化剂 D. 和 的总能量大于 和 的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I和II的反应物中都不存在非极性键，没有非极性键的断裂过程，A错误； B．反应I的反应为，C元素化合价从-2价升高到+2价，共失去4mol电子，对应生成2mol ，转移电子数目为，B正确； C．反应I生成CO，反应II消耗CO，CO是该反应的中间产物，不是催化剂，C错误； D．根据能量变化图，总反应为吸热反应，和的总能量小于和的总能量，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17. 硫代硫酸钠 又名 “大苏打”“海波”，广泛应用于照相定影等领域，是无色透明晶体，在中性或碱性环境中稳定，遇酸能发生反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 I．实验室可通过 、和共同反应来制备，装置如下图所示： （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。 （2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞。制备过程中需监测装置 C 中溶液的，当溶液的降至 7 时，立即停止反应。如果溶液的小于 7，的产率会下降，其原因是__________(用离子方程式解释)。 II． 配制溶液 （3）配制过程中需要使用下列玻璃仪器中的__________(填字母标号)；若使用托盘天平称量，需要称取固体的质量为__________。 A． B． C． D． （4）定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”)。 III． 探究反应物浓度对反应速率的影响 在相同温度下，利用和反应探究反应物浓度对反应速率的影响。实验方案如下表所示，并用分光光度计采集反应过程中体系的透光率数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 0.1 0.50 0.1 1.50 1.00 ② 0.1 1.00 0.1 1.50 ③ 0.1 1.50 0.1 1.50 0 ④ 0.1 1.50 0.1 0.50 ⑤ 0.1 1.50 0.1 0.50 1.00 （5）表中__________，__________。 （6）透光率可反映溶液浑浊度，产生的沉淀越多，透光率越低。分析透光率变化曲线，实验③对应的曲线是__________(填字母标号)。 （7）实验④中，反应进行到时，测得混合溶液中的浓度减半，则内用表示的反应速率 __________。 【答案】（1） （2） （3） ①. BD ②. 4.0 （4）偏大 （5） ①. 0.50 ②. 1.00 （6）e （7）0.025 【解析】 【小问1详解】 装置A中70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，硫酸钠和水，方程式为 【小问2详解】 Na2S2O3溶液在酸性环境中发生反应生成S、SO2、H2O，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 配制250mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液需要使用250mL的容量瓶，定容时需要用到胶头滴管，因此需要用到的仪器是BD；容量瓶体积取250 mL=0.25 L，n=cV=0.1 mol/L×0.25 L=0.025 mol，M(Na2S2O3)=158g/mol m=nM=0.025×158=3.95g ，托盘天平精度0.1g，称重质量为4.0g； 【小问4详解】 若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大。 【小问5详解】 实验目的是探究反应物浓度不同对反应速率的影响，必须保证溶液总体积一致，因此x=0.50+1.50+1.00-1.00-1.50=0.50，y=0.50+1.00+1.50-1.50-0.50=1.00； 【小问6详解】 反应③中反应物浓度最大，反应速率最快，且，产生的沉淀最多，则透光率最低，因此反应③对应的曲线是e。 【小问7详解】 实验④反应前，Na2S2O3浓度为，60s时溶液中Na2S2O3浓度减半，即，因此0~60s Na2S2O3反应速率。 18. 我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为) 如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有__________(任填一条)。 （2）“氧化”时，主要发生反应的离子反应方程式为__________。 （3）“操作I”加入调节溶液的范围为__________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认已洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，__________，说明已洗涤干净。 （5）在其他条件相同时，研究氨浸温度对铜浸取率的影响。 区间，铜浸取率随温度升高反而减小，分析其可能原因是__________。 （6）锂—铜空气燃料电池，该电池通过复杂的“铜腐蚀现象”产生电能，放电过程总反应为：。 ①写出正极的电极反应式__________； ②放电一段时间后，正极区电解质溶液的会__________(填“变大”“变小” 或 “不变”)； ③放电时，电路中每转移电子，负极的质量减轻__________。 【答案】（1）粉碎炉渣（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等） （2） （3） （4）滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成 （5）温度升高，氨水挥发（或碳酸铵分解），导致浸取剂浓度降低 （6） ①. ②. 变大 ③. 14 【解析】 【分析】该回收工艺分为两部分，一部分为酸浸路线，酸浸后溶液中主要为ZnSO4和FeSO4，随后通入空气，将Fe2+氧化为Fe3+，在操作Ⅰ中通过调节pH，滤渣①为Fe(OH)3，最后调节pH，得到Zn(OH)2沉淀，滤液①中主要物质为Na2SO4；另一部分为氨浸回收，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与滤渣②（其他固体）分离，随后进行还原得到单质铜。 【小问1详解】 炉渣为固体，“酸浸”时，为提高效率可将炉渣粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度； 【小问2详解】 “氧化”时，将Fe2+氧化为Fe3+，主要发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 “操作I”加入NaOH，是让Fe3+完全沉淀，而Zn2+不发生沉淀，进而控制溶液pH的范围为； 【小问4详解】 Zn(OH)2洗涤干净则无残留，所以确认Zn(OH)2洗涤干净的操作和现象是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净； 【小问5详解】 氨水和碳酸铵参与“氨浸”过程，铜浸取率随温度升高反而降低，其可能原因是温度升高，氨水受热挥发（或碳酸铵分解），导致浸取剂浓度降低； 【小问6详解】 ①正极上发生还原反应，是Cu2O得电子生成Cu，同时结合H2O生成OH-，电极反应式为：； ②正极为铜极，不断生成OH-，pH会增大； ③负极反应为：，每转移，负极消耗。Li的摩尔质量为7 g/mol，所以减轻的质量为14 g； 19. 我国力争 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。以生产二甲醚 是实现 “碳中和” 的重要途径。其反应原理是：，请回答下列问题。 I．该反应的能量变化如图所示。 （1）由图可知，每生成 时，__________(填 “吸收” 或 “放出”)的能量为__________(用含、的式子表示)。 （2）在密闭容器中发生上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是__________(填字母标号)。 A. 缩小容器的体积 B. 恒容下充入 C. 恒压下充入 D. 不断分离出产物 （3）在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是__________(填字母标号)。 A． 、 均保持不变 B．单位时间内消耗，同时生成 C． D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．混合气体的密度不再变化 II． 一定条件下，向的恒容密闭容器中充入 和 ，发生上述反应，测得的物质的量随时间变化如下图。 （4）反应到达时，__________(填“”“”或“”)。 （5）化学反应速率也可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则内，用表示的反应速率为__________。 （6）①反应达到化学平衡状态时，的转化率为__________(计算结果保留3位有效数字)。 ②平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强的比值为__________。 （7）在图中画出内，的物质的量随时间变化的曲线，并进行适当的标注。__________ 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2）AB （3）AD （4） （5）0.5 （6） ①. 83.3% ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，每生成时，放出的能量为逆反应活化能与正反应活化能之差，即； 【小问2详解】 A．缩小容器体积，反应物浓度增大，反应速率加快，A符合题意； B．恒容下充入，反应物浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．恒压下充入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．不断分离出产物，生成物浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选AB。 【小问3详解】 A．各物质的浓度保持不变是化学平衡的根本特征，能说明达到平衡状态，A符合题意； B．单位时间内消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B不符合题意； C．物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故不能作为平衡的标志，C不符合题意； D．该反应前后气体总物质的量发生变化，而气体总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不再变化时，说明达到平衡状态，D符合题意； E．在恒容密闭容器中，气体总质量和体积均不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，E不符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 由图2可知，在时的物质的量仍在减小，说明反应仍在向正反应方向进行，未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即； 【小问5详解】 内，的物质的量变化量为，容器体积为，则用表示的反应速率为； 【小问6详解】 ①反应达到平衡时，消耗的为，根据化学方程式可知，消耗的物质的量为，则的转化率为； ②起始时气体总物质的量为，列三段式，平衡时，剩余为，剩余为，生成为，生成为，平衡时气体总物质的量为，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即； 【小问7详解】 根据化学方程式，生成的的物质的量始终为消耗的的物质的量的，时的物质的量为；时消耗的物质的量为，生成的物质的量为；时消耗的物质的量为，生成的物质的量为，此后反应达到平衡，的物质的量不再变化，据此在图中描出、、三个关键点并用平滑曲线连接，在后画水平线，标注曲线为即可，坐标图：。 20. 巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯 ()，具体合成路线如下： 已知： (R表示烃基)，回答下列问题： （1）有机物中含氧官能团的名称为__________，有机物中所含官能团的电子式为__________。 （2）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为__________。 （3）下列说法正确的是__________(填字母标号)。 A. 反应①、④的反应类型相同 B. 有机物中所有的原子不可能共平面 C. 的转化过程被广泛应用于酿酒 D. 上述合成路线中，反应①②⑤的过程中原子利用率均为100% （4）写出反应②的化学方程式：__________。 （5）有机物与互为同系物，的相对分子质量比大 28。有多种结构，其中分子中不含甲基的结构简式为__________。 （6）写出与反应生成的反应方程式：__________。 （7）实验室中可用以下方法鉴别有机物和有机物，填写下列表格： 实验操作 现象和结论 分别取少量有机物和有机物于两支试管中，各滴加少量溶液 ①观察到___________的是有机物； ②观察到__________的是有机物F。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. （2） （3）BC （4） （5）BrH2C-H2C-H2C-CH2Br （6）+CH3CH=CHCOOH+CH3CH=CHCOOCH2CH3 （7） ①. 无明显现象 ②. 有大量气泡生成 【解析】 【分析】乙烯与Br2在CCl4条件下发生加成反应生成C(C2H4Br2)，乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成A(乙醇)，A再催化氧化得到D(乙醛)，两分子D(乙醛)发生羟醛缩合反应生成E，E和氧气在一定条件下发生已知反应生成F ()，A与F发生酯化反应生成G； 【小问1详解】 由E结构简式可知其含氧官能团为酮羰基；由分析可知A为乙醇含羟基，电子式为； 【小问2详解】 巴豆酸乙酯G含有碳碳双键，故聚巴豆酸乙酯结构简式为； 【小问3详解】 A．①为加成反应、④为取代反应故类型不同，A错误； B．E中有sp3杂化的C，所有原子不可能共平面，B正确； C．A为乙醇，的转化过程可应用于酿酒，C正确； D．①⑤为加成反应原子利用率为100%，但②为乙醇催化氧化除了生成乙醛还有水，原子利用率不为100%； 故答案为BC； 【小问4详解】 由分析可知反应2为乙醇催化氧化，故方程式为<>； 【小问5详解】 C为C2H4Br2，的相对分子质量比大 28则H为C4H8Br2，不含甲基则H为BrH2C-H2C-H2C-CH2Br； 【小问6详解】 由分析可知发生酯化反应故方程式为+CH3CH=CHCOOH+CH3CH=CHCOOCH2CH3 【小问7详解】 乙醇不与碳酸钠反应，无明显现象；羧基酸性强于碳酸，会与碳酸钠生成二氧化碳气体，故现象为产生大量气泡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一第二学期期末考试 化学科试题 (满分100分，考试时间75分钟。) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1\10 小题，每小题 2 分；第 11\16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为有机材料的是 A．石湾陶塑 B．肇庆端砚 C．潮州铜锣 D．粤绣 A. A B. B C. C D. D 2. 现代科技的进步，既增强了综合国力，又增进了民生福祉。下列说法正确的是 A. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 B. “华龙一号” 核反应堆采用二氧化铀陶瓷芯块，的中子数为 92 C. 月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 D. 新型无烟固体推进剂中含有硝酸铵，硝酸铵为离子化合物 3. 潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B. 焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C. 脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 D. 锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 4. 化学之美在于发现。陈述 I 和陈述 II 均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述 I 陈述 II A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有无水乙醇的试管中，铜丝变红 乙醇具有还原性 C 熔沸点： 非金属性： D 能使品红溶液褪色 能与有色物质结合成无色物质 A. A B. B C. C D. D 5. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 双线桥表示： C. 四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 D. 用电子式表示的形成过程： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下， 中含有的分子数目为0.1 B. 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 C. 中非极性键数目为2 D. 溶液中所含数目为0.1 7. 如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是 A. 电流由镁块经导线流向管道 B. 钢铁管道表面上发生氧化反应 C. 将镁块换为铜块，则保护效果更好 D. 该装置利用原电池原理，使镁块代替钢铁管道被腐蚀 8. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证非金属性： B．用于除去甲烷中的乙烯 C．比较和对分解的催化效果 D．制备并收集少量干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 我国饮食注重营养均衡，讲究 “色香味形”。下列说法正确的是 A. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋是纯净物 B. 烹红糖排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 C. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素 D. 新鲜榨的花生油具有独特油香，油脂属于天然高分子 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在、、、 B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在、、、 C. 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 稀硫酸与溶液的反应： 11. 海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是 B. 工业上可用热分解法制取金属镁单质 C. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理 D. 可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳 12. 某元素 (该元素仅为或或或)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若为红褐色固体，则不能由化合反应得到 B. 若在空气中迅速转化成红棕色，则的浓溶液常温下不能与单质反应 C. 若是淡黄色固体，则在新制氯水中通入能生成 D. 若常温下，与水发生剧烈反应，则在空气中因发生氧化还原反应而变质 13. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且、、分别位于不同周期，为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 该化合物中、、原子均满足 8 电子稳定结构 D. 原子的半径： 14. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 该有机物可以和足量金属钠反应生成 C. 该有机物含有 4 种官能团 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 15. 某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯加热三颈烧瓶，再打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B. 乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 C. 丙中溶液变为棕黄色，发生反应：，可证明的氧化性强于 D. 实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 16. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇 与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应 I 和 II 过程中均存在极性键和非极性键的断裂与形成 B. 反应 I 中每生成，转移电子的数目为4 C. 是该反应的催化剂 D. 和 的总能量大于 和 的总能量 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17. 硫代硫酸钠 又名 “大苏打”“海波”，广泛应用于照相定影等领域，是无色透明晶体，在中性或碱性环境中稳定，遇酸能发生反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 I．实验室可通过 、和共同反应来制备，装置如下图所示： （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。 （2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞。制备过程中需监测装置 C 中溶液的，当溶液的降至 7 时，立即停止反应。如果溶液的小于 7，的产率会下降，其原因是__________(用离子方程式解释)。 II． 配制溶液 （3）配制过程中需要使用下列玻璃仪器中的__________(填字母标号)；若使用托盘天平称量，需要称取固体的质量为__________。 A． B． C． D． （4）定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”)。 III． 探究反应物浓度对反应速率的影响 在相同温度下，利用和反应探究反应物浓度对反应速率的影响。实验方案如下表所示，并用分光光度计采集反应过程中体系的透光率数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 0.1 0.50 0.1 1.50 1.00 ② 0.1 1.00 0.1 1.50 ③ 0.1 1.50 0.1 1.50 0 ④ 0.1 1.50 0.1 0.50 ⑤ 0.1 1.50 0.1 0.50 1.00 （5）表中__________，__________。 （6）透光率可反映溶液浑浊度，产生的沉淀越多，透光率越低。分析透光率变化曲线，实验③对应的曲线是__________(填字母标号)。 （7）实验④中，反应进行到时，测得混合溶液中的浓度减半，则内用表示的反应速率 __________。 18. 我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为) 如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有__________(任填一条)。 （2）“氧化”时，主要发生反应的离子反应方程式为__________。 （3）“操作I”加入调节溶液的范围为__________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认已洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，__________，说明已洗涤干净。 （5）在其他条件相同时，研究氨浸温度对铜浸取率的影响。 区间，铜浸取率随温度升高反而减小，分析其可能原因是__________。 （6）锂—铜空气燃料电池，该电池通过复杂的“铜腐蚀现象”产生电能，放电过程总反应为：。 ①写出正极的电极反应式__________； ②放电一段时间后，正极区电解质溶液的会__________(填“变大”“变小” 或 “不变”)； ③放电时，电路中每转移电子，负极的质量减轻__________。 19. 我国力争 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。以生产二甲醚 是实现 “碳中和” 的重要途径。其反应原理是：，请回答下列问题。 I．该反应的能量变化如图所示。 （1）由图可知，每生成 时，__________(填 “吸收” 或 “放出”)的能量为__________(用含、的式子表示)。 （2）在密闭容器中发生上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是__________(填字母标号)。 A. 缩小容器的体积 B. 恒容下充入 C. 恒压下充入 D. 不断分离出产物 （3）在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是__________(填字母标号)。 A． 、 均保持不变 B．单位时间内消耗，同时生成 C． D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．混合气体的密度不再变化 II． 一定条件下，向的恒容密闭容器中充入 和 ，发生上述反应，测得的物质的量随时间变化如下图。 （4）反应到达时，__________(填“”“”或“”)。 （5）化学反应速率也可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则内，用表示的反应速率为__________。 （6）①反应达到化学平衡状态时，的转化率为__________(计算结果保留3位有效数字)。 ②平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强的比值为__________。 （7）在图中画出内，的物质的量随时间变化的曲线，并进行适当的标注。__________ 20. 巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯 ()，具体合成路线如下： 已知： (R表示烃基)，回答下列问题： （1）有机物中含氧官能团的名称为__________，有机物中所含官能团的电子式为__________。 （2）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为__________。 （3）下列说法正确的是__________(填字母标号)。 A. 反应①、④的反应类型相同 B. 有机物中所有的原子不可能共平面 C. 的转化过程被广泛应用于酿酒 D. 上述合成路线中，反应①②⑤的过程中原子利用率均为100% （4）写出反应②的化学方程式：__________。 （5）有机物与互为同系物，的相对分子质量比大 28。有多种结构，其中分子中不含甲基的结构简式为__________。 （6）写出与反应生成的反应方程式：__________。 （7）实验室中可用以下方法鉴别有机物和有机物，填写下列表格： 实验操作 现象和结论 分别取少量有机物和有机物于两支试管中，各滴加少量溶液 ①观察到___________的是有机物； ②观察到__________的是有机物F。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $