精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县东朗中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

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从江县东朗中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 荔枝开花期间要消耗大量的钾肥，下列属于钾肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KCl D. KNO3 2. 下图所示实验操作中正确的是 A. 测定溶液 B. 检查气密性 C. 称量氢氧化钠质量 D. 稀释浓硫酸 3. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A. 苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 4. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸都是无色液体 B. 沾有浓硫酸的木棒会变黑 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 D. 将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小 5. 下列对氢氧化钠的描述正确的是 ①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热　 ②固体氢氧化钠置于空气中易潮解　 ③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色　 ④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性　 ⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应 A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ③④⑤ 6. 下列物质的鉴别和除杂所选用的试剂和方法正确的是 A 区别羊毛和蚕丝——用火烧闻气味 B. 区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——分别加水看温度变化 C. 除去氧化钙中的碳酸钙——加过量稀盐酸 D. 鉴别饱和硝酸钾溶液和饱和石灰水——同时对两种溶液降温 7. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. 段（不含b点）表示与发生反应 C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点溶液中只含有一种溶质 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 在空间站的建设和运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 （1）宇航员的饮食必须做到营养均衡，太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭，馅饼等，其中八宝饭能为人体补充的营养物质主要是____(写一种即可)。食盐是重要的调味品，食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的_____，碘是人体需要的______(选填“常量”或“微量”)元素。 （2）“天宫空间站”采用了众多先进科技， 如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……防热夹层材料属于____(选填“复合材料”或“无机非金属材料”)。 （3）航天器上的太阳能电池可将_____能转化为电能。 密封座舱内， 宇航员所需的氧气可通过电解水补充，该反应的化学方程式为_______，由此产生的氢气的处理方法为_______。 9. 生活中常用的洁厕灵的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。 （1）以下物质可以使用炉具清洁剂清洗的是 (填字母序号)。 A. 铁锈 B. 油渍 C. 水垢 （2）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O，使有效成分减少。推测X的化学式是___________。 （3）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。 ①甲中发生反应的化学方程式为_______ ，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)_______，此时溶液可用图乙中_______(选填“A”“B”或“C”)点表示。 ③若反应后溶液pH为7，图丙中X微粒的化学式为________。 ④下列试剂不能验证反应后溶液处于图乙中C点的是_______(填字母序号)。 a．pH试纸　　 b．铜粉　　 c．氧化铁　　d．氢氧化铜　　 e．碳酸钙　　 f．硝酸银溶液 10. 某兴趣小组利用Ca(OH)2溶液和稀盐酸研究酸碱中和反应。 （1）同学们将稀盐酸逐滴加入澄清石灰水中，发现没有明显现象，故希望借助于下列试剂来验证反应是否发生，其中不可行的是 (填字母序号)。 A. 酚酞溶液 B. KNO3溶液 C. CuCl2溶液 D. pH试纸 （2）同学们向盛澄清石灰水的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 (已知 CaCl2溶液显中性) 【提出猜想】 猜想一：只有CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl； 猜想三：________； 猜想四：CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 【实验探究】 ①同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是________(用化学方程式解释)。 ②甲同学向反应后溶液中加入少量MgCl2溶液，观察到________，于是排除了猜想三。 ③乙同学只用了一种溶液即完成了对猜想二的验证：他取少量反应后的溶液于试管中，并向其中滴加足量的_________(填化学式)溶液，观察到有气泡产生，且溶液中出现沉淀，则可以确定猜想二正确。实验过程中，出现沉淀的化学方程式为_________。 【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用：__________(答一点即可)。 11. 小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验。 （1）A试管中观察到的现象是__________。 （2）B试管中酚酞溶液______（选填“能”或“不”)变色，理由是__________。 （3）C试管中观察到的现象是____________，写出反应的化学方程式： ____________。 （4）D试管中发生化学反应的实质是_____________。 （5）E试管中发生反应的化学方程式是_________。 12. 某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25 °C时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的俗名是_______。含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_________。 （2）a点的溶质为___________，b点后发生反应的化学方程式为__________。 （3）依据实验获取的信息，写出鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案：_________。 13. “清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。 【表达交流】 （1）红薯可以为人体提供的必需营养素是______（写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是______。 项目二：测定土壤酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5～6.8的土壤中生长。 进行实验】 （2）取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，______（填写实验操作过程），将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分 【教师指导】 （3）农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，该肥效可增强农作物的______能力。 【猜想假设】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。 【进行实验】 （4）同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化钙溶液 ______ 草木灰中所含钾盐为K2CO3 方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入______ 有气泡冒出 上述方案中发生反应的化学方程式为______（写一个）。 表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容： （5）①草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成______（填化学式），从而降低肥效。 ②叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。 14. 某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，某同学取100 g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示(假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应)。计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 从江县东朗中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 荔枝开花期间要消耗大量的钾肥，下列属于钾肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KCl D. KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不是钾肥，该选项错误； B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不钾肥，该选项错误； C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，该选项正确； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不是单纯的钾肥，该选项错误。 故选C。 2. 下图所示实验操作中正确的是 A. 测定溶液 B. 检查气密性 C. 称量氢氧化钠质量 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、用用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项正确； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在左盘的烧杯中称量，选项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项错误。 故选A。 3. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A. 苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 【答案】A 【解析】 【分析】pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。 【详解】A. 苹果汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红，此选项正确； B. 肥皂水pH比炉具清洁剂的pH小，pH越大，溶液的碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，此选项错误； C. 厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，所以厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，因为它们之间能发生化学反应，此选项错误； D. 苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，pH越小，溶液的酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，此选项错误。 故选A。 4. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸都是无色液体 B. 沾有浓硫酸的木棒会变黑 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 D. 将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸和浓硫酸二者都是无色液体，故说法正确； B、浓硫酸具有脱水性，沾有浓硫酸的木棒会脱水变黑，故说法正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动，故说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，浓盐酸因挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸因吸水性吸收空气中的水，溶液质量增加，因此两者质量变化不同，故说法不正确； 故选D。 5. 下列对氢氧化钠的描述正确的是 ①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热　 ②固体氢氧化钠置于空气中易潮解　 ③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色　 ④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性　 ⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应 A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化钠是白色晶体，不是有色晶体，①错误； ②固体氢氧化钠具有吸水性，置于空气中易吸收水分而潮解，②正确； ③氢氧化钠水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，不是呈红色，③错误； ④氢氧化钠具有强腐蚀性，对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，④正确； ⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，⑤正确； 综上，②④⑤正确，答案选 B。 6. 下列物质的鉴别和除杂所选用的试剂和方法正确的是 A. 区别羊毛和蚕丝——用火烧闻气味 B. 区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——分别加水看温度变化 C. 除去氧化钙中的碳酸钙——加过量稀盐酸 D. 鉴别饱和硝酸钾溶液和饱和石灰水——同时对两种溶液降温 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛和蚕丝均属蛋白质纤维，燃烧时均会产生烧焦羽毛的气味，无法通过气味区分，故不符合题意； B.氧化钙（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，放出大量热，氢氧化钠（NaOH）固体溶于水也会大量放热，两者温度变化相似，无法有效区分，故不符合题意； C.稀盐酸会同时与CaO和CaCO3反应（均生成CaCl2），导致原物质CaO被消耗，不符合除杂的不减原则，故不符合题意； D.硝酸钾溶解度随温度降低显著下降，降温后其饱和溶液会析出晶体，而氢氧化钙溶解度随温度降低升高，饱和石灰水降温后无晶体析出，可以有效区分，故符合题意，故选D。 【点睛】该题为鉴别和除杂的综合题，鉴别时，采用的方法或加入的试剂必须使被鉴别物产生明显不同的现象，从而的意见别，而除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）。 7. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. 段（不含b点）表示与发生反应 C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点溶液中只含有一种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。 【详解】A、a点溶液中含有没有反应的盐酸，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，该选项说法正确； B、bc段（不含b点），是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该选项说法正确； C、整个变化过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确； D、d点时氢氧化钠过量，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠两种溶质，该选项说法错误。 故选D。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 在空间站的建设和运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 （1）宇航员的饮食必须做到营养均衡，太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭，馅饼等，其中八宝饭能为人体补充的营养物质主要是____(写一种即可)。食盐是重要的调味品，食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的_____，碘是人体需要的______(选填“常量”或“微量”)元素。 （2）“天宫空间站”采用了众多先进科技， 如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……防热夹层材料属于____(选填“复合材料”或“无机非金属材料”)。 （3）航天器上的太阳能电池可将_____能转化为电能。 密封座舱内， 宇航员所需的氧气可通过电解水补充，该反应的化学方程式为_______，由此产生的氢气的处理方法为_______。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 甲状腺肿大 ③. 微量 （2）复合材料 （3） ①. 太阳##光 ②. ③. 用作燃料，提供能量(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 八宝饭一般由多种谷物等制成，谷物富含淀粉，淀粉属于糖类，所以能为人体补充的营养物质主要是糖类； 人体缺碘会引起甲状腺肿大，食盐适量加碘可预防该疾病； 在人体中，含量超过0.01%的元素为常量元素，含量在0.01%以下的元素为微量元素，碘在人体中含量较少，属于微量元素。 【小问2详解】 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料。防热夹层以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料，属于复合材料。 【小问3详解】 太阳能电池的作用是将太阳能（光能）转化为电能； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 产生氢气可以储存起来备用，例如可作为燃料等（合理表述即可）。 9. 生活中常用的洁厕灵的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。 （1）以下物质可以使用炉具清洁剂清洗的是 (填字母序号)。 A. 铁锈 B. 油渍 C. 水垢 （2）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O，使有效成分减少。推测X的化学式是___________。 （3）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。 ①甲中发生反应的化学方程式为_______ ，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)_______，此时溶液可用图乙中_______(选填“A”“B”或“C”)点表示。 ③若反应后溶液pH为7，图丙中X微粒的化学式为________。 ④下列试剂不能验证反应后溶液处于图乙中C点的是_______(填字母序号)。 a．pH试纸　　 b．铜粉　　 c．氧化铁　　d．氢氧化铜　　 e．碳酸钙　　 f．硝酸银溶液 【答案】（1）B （2）Cl2 （3） ①. ②. 复分解反应 ③. NaCl、NaOH ④. A ⑤. H2O ⑥. bf 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于清洗油渍；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁不与氢氧化钠反应；水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，也不与氢氧化钠反应，所以选 B。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，反应后除X外Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，则X含有2个Cl，X的化学式为Cl2。 【小问3详解】 ①洁厕灵主要成分是盐酸，炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，二者反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 ②若反应后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氢氧化钠有剩余，反应后溶液中的溶质是NaCl（反应生成）和NaOH（剩余） ； 图乙中 A 点溶液pH＞7，呈碱性，所以此时溶液可用 A 点表示。 ③若反应后溶液pH为7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，图丙中X微粒是由氢离子和氢氧根离子结合成的水分子，化学式为H2O。 ④图乙中 C 点溶液，呈酸性，盐酸过量。 a、试纸可测溶液酸碱度，能验证； b、铜粉不与盐酸反应，不能验证； c、氧化铁与氯化钠不反应，与盐酸反应（），固体溶解，溶液变黄，能验证； d、氢氧化铜与氯化钠不反应，与盐酸反应（），固体溶解，溶液变蓝，能验证； e、碳酸钙与氯化钠不反应，与盐酸反应产生气泡（），能验证； f、硝酸银溶液与氯化钠和盐酸都反应生成白色沉淀，不能确定是否有盐酸过量，不能验证。 故选 bf。 10. 某兴趣小组利用Ca(OH)2溶液和稀盐酸研究酸碱中和反应。 （1）同学们将稀盐酸逐滴加入澄清石灰水中，发现没有明显现象，故希望借助于下列试剂来验证反应是否发生，其中不可行的是 (填字母序号)。 A. 酚酞溶液 B. KNO3溶液 C. CuCl2溶液 D. pH试纸 （2）同学们向盛澄清石灰水的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 (已知 CaCl2溶液显中性) 【提出猜想】 猜想一：只有CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl； 猜想三：________； 猜想四：CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 【实验探究】 ①同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是________(用化学方程式解释)。 ②甲同学向反应后的溶液中加入少量MgCl2溶液，观察到________，于是排除了猜想三。 ③乙同学只用了一种溶液即完成了对猜想二的验证：他取少量反应后的溶液于试管中，并向其中滴加足量的_________(填化学式)溶液，观察到有气泡产生，且溶液中出现沉淀，则可以确定猜想二正确。实验过程中，出现沉淀的化学方程式为_________。 【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用：__________(答一点即可)。 【答案】（1）B （2） ①. CaCl2和Ca(OH)2 ②. ③. 无明显现象 ④. Na2CO3 ⑤. ⑥. 用熟石灰改良酸性土壤(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A、滴加酚酞溶液，如果溶液不变红色，说明氢氧化钙消失，进一步说明氢氧化钙和盐酸发生了反应，正确； B、无论是否反应，滴加KNO3溶液后都无明显现象，不能用于证明反应的发生，错误； C、滴加CuCl2溶液，如果不产生蓝色沉淀，说明氢氧化钙消失，进一步说明氢氧化钙和盐酸发生了反应，正确； D、澄清石灰水显碱性，溶液的pH＞7，如果利用pH试纸测定的pH不大于7，进一步说明氢氧化钙和盐酸发生了反应，正确； 故选B； 【小问2详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； 提出猜想： 猜想一：当氢氧化钙和盐酸恰好完全反应，则溶质只有CaCl2； 猜想二：当盐酸过量，的溶质有CaCl2和HCl； 猜想三：当氢氧化钙溶液过量，则溶质有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 ； 实验探究：①同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，即不能共存，反应的化学方程式是； ②甲同学向反应后的溶液中加入少量MgCl2溶液，观察到无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，于是排除了猜想三； ③乙同学只用了一种溶液即完成了对猜想二（溶质为氯化钙和氯化氢）的验证：根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取少量反应后的溶液于试管中，并向其中滴加足量的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），且溶液中出现沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠），说明溶质为氯化钙和氯化氢，可以确定猜想二正确； 实验过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，产生沉淀的化学方程式为； 拓展与应用：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，中和反应在日常生活和工农业生产中的应用有用熟石灰改良酸性土壤(合理即可)。 11. 小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验。 （1）A试管中观察到的现象是__________。 （2）B试管中酚酞溶液______（选填“能”或“不”)变色，理由是__________。 （3）C试管中观察到的现象是____________，写出反应的化学方程式： ____________。 （4）D试管中发生化学反应的实质是_____________。 （5）E试管中发生反应的化学方程式是_________。 【答案】（1）溶液由紫色变为红色 （2） ①. 不 ②. 氢氧化铜是难溶于水的碱 （3） ①. 红色粉末消失，溶液变成黄色 ②. Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O （4）氢离子与氢氧根离子反应生成水 （5） 【解析】 【小问1详解】 A试管：加入稀盐酸后，紫色石蕊溶液显红色，故填写：溶液由紫色变为红色。 【小问2详解】 B试管：酚酞溶液不变色，故填写：不； 理由是Cu(OH)2难溶于水，溶液中产生的OH⁻浓度极低，不足以使酚酞变色，故填写：氢氧化铜是难溶于水的碱。 【小问3详解】 C试管中氧化铁（红色粉末）与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化铁（易溶于水，溶液显黄色）和水，因此，观察到的现象是：红色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色，故填写：红色粉末消失，溶液变成黄色； 化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，故填写：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。 【小问4详解】 D试管是氢氧化钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，属于酸碱中和反应，酸碱中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子反应生成水，故填写：氢离子与氢氧根离子反应生成水。 【小问5详解】 试管是碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 12. 某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25 °C时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的俗名是_______。含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_________。 （2）a点的溶质为___________，b点后发生反应的化学方程式为__________。 （3）依据实验获取的信息，写出鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案：_________。 【答案】（1） ① 小苏打 ②. 碳酸钠溶液 （2） ①. NaCl、HCl ②. （3）分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠 【解析】 小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打； 相同条件下，溶液pH越大，碱性越强。从图中可知，初始时碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠溶液的pH大，所以碱性较强的是碳酸钠溶液。 【小问2详解】 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，发生反应，a点pH＜7，溶液呈酸性，说明盐酸过量，此时溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl； 将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠溶液中滴加盐酸，b点前是碳酸钠转化为碳酸氢钠，b点后是碳酸氢钠与盐酸反应，化学方程式为。 【小问3详解】 由实验可知，碳酸氢钠与盐酸反应立即产生二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应，开始时无气体产生（先生成碳酸氢钠），所以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案可以是：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。 13. “清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。 【表达交流】 （1）红薯可以为人体提供的必需营养素是______（写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是______。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5～6.8的土壤中生长。 【进行实验】 （2）取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，______（填写实验操作过程），将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分 【教师指导】 （3）农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，该肥效可增强农作物的______能力。 【猜想假设】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。 【进行实验】 （4）同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化钙溶液 ______ 草木灰中所含钾盐为K2CO3 方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入______ 有气泡冒出 上述方案中发生反应的化学方程式为______（写一个）。 【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容： （5）①草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成______（填化学式），从而降低肥效。 ②叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。 【答案】（1） ①. 糖类等（合理即可） ②. 维生素C （2）用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上 （3）抗病虫害和抗倒伏 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 稀盐酸或稀硫酸 ③. 或 （5）NH3 【解析】 【小问1详解】 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素，则红薯可以为人体提供的必需营养素有糖类、蛋白质、维生素等； 红薯中的维生素C可以预防坏血病； 【小问2详解】 取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6； 【小问3详解】 草木灰是一种钾肥，钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力； 【小问4详解】 方案一：取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化钙溶液，根据实验结论草木灰中所含甲盐为碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，则可观察到有白色沉淀产生； 方案二：根据实验结论草木灰中所含甲盐为碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾（硫酸钾）、水和二氧化碳气体，化学方程式为：；则取少量草木灰浸出液，向其中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出； 【小问5详解】 ①碱性物质和铵态氮肥混合使用，会发生反应，生成有刺激性气味的氨气，从而降低肥效，草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成氨气（NH3），从而降低肥效。 14. 某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，某同学取100 g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示(假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应)。计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 【答案】解：设原废液样品中H2SO4的质量分数为x x＝4.9% 答：原废液样品中硫酸的质量分数为4.9%。 【解析】 【详解】H2SO4与氢氧化钠溶液发生反应，由图像可知，当滴加100g 4%的氢氧化钠溶液时，废液中硫酸恰好完全反应，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$