中考规范总复习试卷·化学(5)-【安师联盟】2026年中考化学规范总复习试卷

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最新版 中考规范总复习试卷·化学（五） 金属与金属材料 注意事项：本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1 个符合题意) 1.2025年暑期，“苏超”爆火全国，下列“苏超”场地上的物品中主要由金属材料制成的是 萄 A.棉质球服 B.不锈钢球门 C聚氨酯足球 D.人工草坪 2.下列关于金属和金属资源的说法正确的是 A.用塑料代替金属可有效保护金属资源 B.铁是地壳中含量最多的金属 C.废旧电池含有害金属，应深埋地下 D.制造新金属制品比回收废旧金属更省钱 洳 3.黄铜是铜锌合金，铜元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A.铜中含有29个质子 被 B.一个铜原子的质量为63.55 29 Cu 製 C.铜的金属活动性比锌强 铜 63.55 D.铜和锌都属于金属元素 4.三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，出土了大量青铜器，这些青铜器表面出 现了绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。下列说法正确的是 A.碱式碳酸铜中铜的化合价为十1价 B.碱式碳酸铜中氧元素质量分数最大 C.碱式碳酸铜属于有机物 D.铜锈蚀与空气中的O2、CO2、H2O有关 5.金属锰在钢铁、电池等领域有着广泛的用途，其金属活动性介于锌和铁之间。下列对锰的化学性 质预测不合理的是 【 】 A.锰能与氧气发生化合反应 B锰能与稀硫酸发生反应生成氢气 C.锰能与硝酸银溶液反应置换出银 D.锰能与氯化铝溶液反应生成铝 6.下列是某同学学习高炉冶铁时记录的课堂笔记的部分片段，其中记录不正确的是 】 A.不选择黄铁矿（主要成分FS2)是因为含铁量低且冶炼过程中产生的SO2会污染环境 B.焦炭的作用是作还原剂还原铁，同时燃烧提供热量 C高炉冶铁产生的高炉气体会污染环境，不能直接排放到空气中 档 D.原料中的石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 阅读下列材料，完成第7一8题。 镁是一种年轻的金属，直到1808年英国化学家戴维才用电解法制得少量的镁。镁的化学性 质活泼，不仅能在氧气中燃烧，也能在氨气中燃烧生成氨化镁，甚至能在二氧化碳中燃烧生成碳和 氧化镁。镁合金的密度小，在不减少零部件的强度下，可减轻铝或铁的零部件的重量。镁铝合金 的硬度和强度明显优于铝合金和钢，目前广泛应用于航空航天和军工领域。 化学总复习试卷（五）第1页 7.下列有关金属镁的说法正确的是 【】 A.镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，放出大量的热，生成黑色固体 B.镁在意外着火时，可用二氧化碳灭火器扑灭 C.镁在氨气中燃烧的化学方程式为3Mg十N,点槛Mg4N, D.可利用镁在空气中燃烧的方法进行探究空气中氧气含量的实验 8.下列有关镁铝合金的说法正确的是 【】 A镁铝合金的熔点高于镁 B.飞机使用镁铝合金是因为其轻便耐用，硬度大 C.镁铝合金的硬度与纯铝相当 D.镁和铝形成合金的过程是化学变化 9.某化学反应的化学方程式可用“A十BC十D”表示，下列有关说法正确的是 】 A.若B为酸，则C和D中一定有一种是盐 B.若A和B分别为单质和化合物，则C和D也一定分别为单质和化合物 C.若A为碳，在反应时观察到固体粉末逐渐变成红色，则C一定是CO2 D,若反应后生成的C和D的总质量为ag,则反应前A和B的总质量也一定为ag 10.如右图，一个木块漂浮于溶液甲中，向溶液甲中放入物质乙（溶液体积变化忽略不计），下列说法 正确的是 【】 A.当甲为稀盐酸，乙为铁时，木块下沉 物质乙 B.当甲为稀硫酸，乙为铜时，木块上浮 C.当甲为硝酸银，乙为铜时，木块下沉 D.当甲为硫酸锌，乙为铁时，木块上浮 溶液甲 11.如右图是某同学在实验室模拟治铁的过程，有关说法错误的是 】 A.玻璃管中的固体由红色变成黑色 氧化铁 一氧化碳 B.澄清石灰水变浑浊，说明该反应生成了CO2 C,实验前应先用酒精喷灯加热后再通人CO 酒精姆 喷灯 D.酒精灯的作用是处理尾气，防止其污染空气 澄清」 台若灰水圃 12.兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度、等体积的足量稀盐酸用图1 所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是 【 】 A.曲线②对应的是金属铁 传感器 压强/kPa B.根据铝的曲线可知，实验前未去除铝表面的氧化膜 ① Mg C,镁的曲线降低说明镁与稀盐酸反应吸收热量 ③ D.曲线①说明反应速率适中，更适合实验室制取氢气 金属西稀盐酸 0 图1 图2 时间/s 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金 属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 任务一：到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写一种)。 化学总复习试卷（五）第2页 任务二：预处理金属底板 (2)用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 (写一种物质名称)。 任务三：选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片 和铁片上，然后将铝片浸入足量的稀盐酸中，将铁片浸入足量的 溶液中，一段时 间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。 任务四：金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可 采取的措施是 (写一种合理的方法)。 任务五：废液处理 (5)处理铝片蚀刻废液，可加入足量 ,形成氯化铝溶液，回收保存。 14.(6分)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。某同学利用如图的装置制取并验证氢气的性质。 有孔 氧化铜 塑料板 锌粒 68 硫酸 稀硫酸 铜 图1 图2 图3 (1)仪器①的名称是 (2)该同学对制取氢气的发生装置进行了如图2的改进，该改进的优点是 (写一条)。 (3)在点燃氢气验证其可燃性实验前，一定要进行的操作是 (4)【资料】水可以使无水硫酸铜由白色变成蓝色。为了进一步验证氢气的化学性质，该同学将 制取的氢气通入如图3的装置进行实验，观察到无水硫酸铜变成蓝色。请写出该实验的化学方 程式： 。 反应结束时，熄灭酒精灯后需继续通人氢气，目的是 15.(6分)铸造钱币用的白铜是铜、镍(N)合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀 硫酸反应生成十2价的可溶性镍盐和氢气。如图是回收白铜中铜和镍的实验图。 固体A 步骤1：加过量稀盐酸 白铜粉 镍 操作a 步骤2：加适量锌粉 溶液B 操作a 溶液C (1)步骤1中加人过量稀盐酸的目的是 (2)步骤1和步骤2中的操作a的名称是 (3)写出步骤2中生成镍的化学方程式： 该反应的基本类 型是 化学总复习试卷（五）第3页 (4)镍的金属活动性比铁弱，请设计实验进行验证： 16.(6分)某兴趣小组为研究铁锈蚀的条件，进行了如下探究。 【知识回顾】(1)铁锈的主要成分是 (写化学式)。 【实验探究】小组的同学利用如图1的装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。一段时间后，在A和B 中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 细绳 煮沸并 空气 铁钉 迅速冷 铁 棉花 却的蒸 钉 干燥剂 扩馏水 电 水 水 围水 0 图1 图2 (2)B中将蒸馏水煮沸的目的是 (3)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ;C中的铁钉比D中的锈蚀更快、更 严重，原因是 【拓展探究】为了进一步探究影响铁钉锈蚀快慢的因素，兴趣小组的同学又进行了如下实验： 取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图2安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重 复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 (4)该实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 注意：若答对第(5)、(6)两小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 (5)你认为除了上述因素会影响铁钉锈蚀的快慢外，还有 (填一条)因素会影响。 (6)有同学认为上述实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量 没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： 改进实验方案，证明你的分析： 17.(5分)钢铁是人类生产和生活中不可或缺的重要材料，人类每年要从有开采价值的铁矿石中提 炼大量的铁，以用于工农业生产和其他领域。 (1)高炉冶炼出的产品是生铁，若要变成钢，则需继续冶炼， (填“降低”或“升高”)其 中的碳含量。 (2)若炼铁厂要冶炼336t含杂质3%的生铁，需要购买多少含F2O380%的赤铁矿？（写出计 算过程) 化学总复习试卷（五）第4页最新版 中考规范总复习试卷·化学（五） 参考答案 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 题号 3 4 5 6 8 9 10 11 12 答案 B A D D D B C B A C C C 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。每空1分，化学方程式2分） 13.(5分)(1)用磁铁吸引 (2)稀盐酸（稀硫酸等合理答案均可） (3)硫酸铜 (4)涂油（答案合理即可） (5)铝 14.(6分)(1)长颈漏斗 (2)可控制反应的发生和停止（答案合理即可） (3)检验其纯度 (4)H,十CuO△Cu十H,0防止生成的铜被重新氧化 15.(6分)(1)将白铜中的镍完全反应完 (2)过滤 (3)Zn+NiCl2—ZnCl2+Ni置换反应 (4)将金属镍放入装有氯化亚铁溶液的试管中，无明显现象，说明镍的金属活动性比铁弱 (其他合理答案均可) 16.(6分)(1)Fe2O3(Fe2O3·xH2O) (2)除去水中溶解的氧气 (3)水和氧气C中有充足的氧气（空气） (4)温度温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 注意：若答对第(5)、(6)两小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 (5)氧气的浓度（其他合理答案均可） (6)试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀向图2的试管中充人氧气，并在50℃ 的环境中放置3天。若铁钉增加的质量大于0.18g,则分析成立。 17.(5分)(1)降低 (2)解：设需要购买含FeO380%的赤铁矿的质量为x。 FeO,+3C0高温 2Fe+3CO2 160 112 80%x 336t×(1-3%) 160 80%x 112336t×(1-3%) x=582t 答：略。 第5页