中考规范总复习试卷·化学(7)-【安师联盟】2026年中考化学规范总复习试卷

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最新版 中考规范总复习试卷·化学（七） 酸和碱 注意事项：本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16A1一27S-32 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1 个符合题意) 1.运输氢氧化钠的车辆应张贴的危险化学品标志是 蓄 爆炸品 A.腐蚀品 B爆炸品 C.易燃固体 D.有毒品 2.习近平总书记说过：“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福”，提出要像保护眼睛一样保护 蟈 生态环境。下列有关环境保护的说法不正确的是 【】 A.践行“光盘行动”，节约粮食 B.含有硫酸的工业废水，可用熟石灰进行处理 C.排放过多二氧化碳会造成酸雨 D,使用乙醇汽油，可减少对空气的污染 3.硫酸是实验室常用的化学试剂，下列有关说法正确的是 A.浓硫酸具有腐蚀性，稀硫酸不具有腐蚀性 B浓硫酸可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂 C浓硫酸不能与金属发生反应，稀硫酸能与金属发生反应 D.浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，稀硫酸粘到皮肤上无需处理 4.下列是某同学制作叶脉书签的实验过程，其中操作错误的是 】 斯 树叶 A.纸上称量NaOH B.量取200mL水 C.充分溶解 D加热煮沸 5.下列物质的名称、俗名、化学式以及用途对应正确的是 选项 名称 俗名 化学式 用途 A 氢氧化钠 烧碱 NaOH 改良酸性土壤 B 乙醇 酒精 C2H,OH 燃料 C 氧化钙 熟石灰 CaO 干燥剂 D 碳酸氢钠 苏打 Na2 CO3 制作发面食品 阅读下列材料，完成第6一7题。 氨水也是一种常见的碱，是由氨气(H3)溶于水形成的溶液。氨气极易溶于水，溶解后，大部 分氨分子与水分子反应生成一水合氨分子(NH3·H2O)。氨水中少部分一水合氨能解离成氢氧 根离子和铵根离子，因此能与酸性物质以及金属盐溶液发生反应。氨水不稳定，易挥发，见光或受 化学总复习试卷（七）第1页 热时易分解成氨气和水。氨水本身是不燃烧、无爆炸危险的液体，但从溶液中分离的氨气不仅具 有强烈刺鼻气味，对人体的眼、鼻和皮肤都有一定的刺激性和腐蚀性，且具有燃烧和爆炸危险。 6.下列有关说法正确的是 【】 A.氨水是由氨气和水组成的混合物 B.氨水中只含有NH4+和OH C.一水合氨由3种元素组成 D.氨水由一个氨分子和一个水分子构成 7氨水是实验室里常见的试剂，下列说法不正确的是 A.进行氨水相关实验时，应开启排风扇并佩戴护目镜 B.氨水应保存在棕色试剂瓶中 C.使用氨水进行分子运动实验时酚酞溶液变红，说明氨水具有碱性 D向氨水中加人一定量氯化镁溶液，会产生蓝色沉淀 8,右图是氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图。下列说法正确的是 】 A.该反应前后溶液的pH不变 ① B.该反应前后Na+与SO,2-的数目不变 ⑧so C.该反应前后H+和OH的数目不变 丽© 反应后©一@ （so D.该反应的实质是Na+与SO42-结合生成Na2SO4 ©⑧ @0 9.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖了一层红色物质，同时产生大量气泡。同学们 对产生大量气泡这一现象提出了假设和猜想，你认为其中不合理的是 【】 A.该气体可能是H2 B.可能是硫酸铜溶液呈酸性 C.该气体可能是CO2 D.可能硫酸铜溶液中混入了其他杂质 10.测定体液的pH可以帮助我们了解身体的健康情况。右图是身体部分体液的pH,下列说法正 确的是 【】 A.右图体液中酸性最强的是小肠液 唾液 pH=6.8 B.pH试纸可以精确测得图中体液的pH C.大量饮水后胃液pH会变小 ,胃液pH=1.3 胰液pH=8.0 D,患有胃酸过多的人可服用含氢氧化铝的药物治疗 小肠液pH=7.3 11.分析推理是化学学习的重要思维方法。下列分析推理正确的是 ●】 A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，则盐中一定含有金属阳离子 C同种元素的原子质子数相同，则具有相同质子数的原子一定是同种元素 D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 12.某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%过氧化氢溶液中滴 加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如 下图。下列分析正确的是 【】 A.过氧化氢分解的化学方程式为H2O2—H2个+O2个 O,的体积/mL 300 B.pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快 200 C.过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气的体积最大 100 D.60℃30%过氧化氢溶液在pH3~5的酸性环境中不易分解 0 2468101214pH 化学总复习试卷（七）第2页 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明 该反应 (填“吸热”或“放热”)。 【观察颜色】(2)在试管中加入2L某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐 酸，振荡，该过程中溶液的颜色变化为 (3)部分同学进行上述实验时，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，导致产生该现象的原 因可能是 【数字化实验】(4)某同学利用右图所示装置研究稀盐酸与 氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测量反应过程 pH 中pH变化情况。 感 器 ①从右图可知A中的试剂为 搅拌器 06 1216体积/m1 ②右图中 点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全 反应。 14.(6分)某同学欲利用以下实验装置进行“探究不同金属与酸反应速率的快慢”实验，请你帮助他 完成此次探究。 (1)仪器①的名称是 (2)为了比较不同金属与酸反应速率的快慢，他选择 (填序号)装置作为发生装置，选择 将E装置导管口 与F装置相连的组合收集并测量气体的体积。 (3)实验时，该同学将大小相同的镁片、锌片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，比较等 时间内收集气体的体积。发现 片与稀盐酸反应速率最快，其反应的化学方程式为 同学们由此得出金属的活动性会影响金属与酸反应速率的快慢。 15.(6分)活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下图。请 回答以下问题。 H20 步骤② 加热 Cu,(OH),CO. 过量稀盐酸氯化铜适量碳酸钠溶液 C02 氧化铜 步骤③ 步骤① 溶液 操作a 滤液 活性氧化铜 (1)步骤①发生反应的化学方程式是 (2)步骤②中操作a的名称是 (3)从步骤②反应产物Cu2(OH)2CO3的元素组成来看，步骤②除了氯化铜和碳酸钠以外还有 溶液中的 (填物质名称)也参加了反应。 (4)步骤②中Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因可能是 化学总复习试卷（七）第3页 (5)步骤③发生的反应属于 (填基本反应类型)。 16.(6分)碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着CO2的吸收进行了实验 探究。 活动一：寻找吸收CO2的试剂 【设计与实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适 甲组 软塑料瓶变瘪 CO2能被水吸收 量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 向盛有饱和澄清石灰水的试管中通入 乙组 CO2能被澄清石灰水吸收 适量的CO2 滋 向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入适 丙组 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠溶液吸收 量的CO2 【解释与分析】 (1)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压 (2)乙组的实验现象是 ,其反应的化学方程式为 0 (3)小李同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所 得溶液中滴加足量的 ,观察到有气泡产生，从而证明CO2能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收CO2。 活动二：比较吸收CO2的效果 【提出问题】水、饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液，哪个吸收CO2的效果更好？ 【讨论交流】(4)从物质的溶解性的角度分析，同学们一致认为，饱和氢氧化钠溶液吸收CO2的 效果更好，理由是 注意：若答对第(5)、(6)两小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 【设计方案】(5)现有以下实验用品：水、饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液、装满CO2的软塑料瓶 若干个，其他仪器自选。请你帮助他们设计实验来比较吸收剂的吸收效果： 【得出结论】通过实验，同学们得出饱和氢氧化钠溶液吸收CO2的效果更好。 【交流与讨论】(6)同学们讨论认为要大量除去工业废气中含有的CO2、SO2等酸性气体时，用石 灰浆来吸收会更好，理由是 (写一条)。 17.(5分)将5g表面已被氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到的氢气的质量如图 所示，据此回答下列问题。 1氢气的质量/g (1)0~t时刻没有产生气体的原因是 0.4… (2)求铝片中铝单质的质量分数。（写出计算过程） 反应时间/s 化学总复习试卷（七）第4页最新版 中考规范总复习试卷·化学（七） 参考答案 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 11 12 答案 A C B A B C D B C D C D 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。每空1分，化学方程式2分） 13.(5分)(1)放热 (2)溶液先由无色变成红色，滴入盐酸后逐渐变成无色 (3)氢氧化钠溶液变质 (4)①稀盐酸②c 14.(6分)(1)分液漏斗 (2)Ba (3)镁Mg+2HC1—MgCl2+H2个 15.(6分)(1)CuO+2HC1—CuCl2+H2O (2)过滤 (3)水 (4)氯化铜溶液中含有稀盐酸 (5)分解反应 16.(6分)(1)降低 (2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+H2O (3)稀盐酸（稀硫酸等合理答案均可） (4)常温下，氢氧化钙微溶于水，溶解度小，氢氧化钠溶解度大，等质量的饱和溶液中氢氧 化钠含量更多，吸收效果更好 注意：若答对第(5)、(6)两小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 (5)将相同体积的水、饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液分别加入三个充满CO2且容积相同 的软塑料瓶中，盖紧瓶盖后振荡，比较三个塑料瓶变瘪的程度。观察到饱和氢氧化钠溶 液的塑料瓶最瘪，其次是饱和石灰水，再次是水。(2分) (6)材料廉价易得（其他合理答案均可）(1分) 17.(5分)(1)铝表面的氧化膜先和稀硫酸发生反应 (2)解：设铝片中铝单质的质量分数为x。 2A1+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 5g·x 0.4g 545g·x 60.4g x=72% 答：略。 第7页